A) A concentração em g/L de sulfato de sódio é 568g/L.
B) A porcentagem em massa de sulfato de sódio é 24%.
Vamos entender como chegar a esses resultados!
Concentração em g/L e porcentagem em massa de uma solução aquosa de sulfato de sódio
- A concentração em g/L pode ser encontrada por regra de três simples.
- Primeiro, é possível utilizar a informação de que existem 4mol para cada litro, definir a massa de 1 mol de sulfato de sódio e fazer a regra de três.
- Veja abaixo os cálculos da massa de 1mol de sulfato de cálcio:
[tex]Na_{2} SO_{4} = 2.23+32+4.16 = 146g/mol[/tex]
- Agora, calculando a massa de 4 mol:
[tex]4.146=568g[/tex]
- Ou seja, temos uma concentração em g/L de 568g/L, já que a concentração comum dada pelo enunciado é de 4mol/L.
- A porcentagem em massa é definida pela divisão entre a massa do soluto e a massa da solução, multiplicado por 100. Se temos a informação da densidade da solução (massa por ml), podemos descobrir qual será a massa de 1000ml dessa solução:
[tex]m=2,36.1000= 2360g[/tex]
- Agora, basta calcular a porcentagem em massa:
[tex]P = \frac{568}{2360} .100=24[/tex]%, aproximadamente.
Veja mais sobre porcentagem em massa aqui:
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