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Qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 600 ml de uma solução 2,5 mol/L de (HCL) para torná-la 0,6 mol/L?​

Sagot :

GVedovello

Resposta:

O volume de água que deve ser adicionado é 1,9 L

Explicação:

Primeiro é necessário determinar quantos mol de HCl temos em 600 mL de solução 2,5 mol/L, podemos fazer isso com uma regra de 3 simples:

2,5 mol ---- 1 L

x mol ------- 0,6 L

x = 2,5 * 0,6 = 1,5 mol

Portando temos 1,5 mol de HCl em 600 mL de solução.

A concentração de uma solução é dada por: Concentração = número de mols/Volume e queremos que a concentração final da solução seja 0,6 mol/L, então:

Concentração final = número de mols/Volume final

0,6 mol/L = 1,5 mol/Volume Final

Volume Final = 1,5 mol/0,6 mol/L

Volume Final = 2,5 L

O volume final é a soma do volume inicial com o volume de água adicionado, então:

Volume final = Volume inicial + Volume adicionado

2,5 = 0,6 + Volume adicionado

Volume adicionado = 2,5 - 0,6

Volume adicionado = 1,9 L

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