Resposta:
13) R= O número atômico de X é 55.
número atômico é o número de prótons. Se ele é isóbaro (tem o mesmo nº de massa (prótons + nêutrons)) de Y que é 137, então você precisa saber o nº de nêutrons que X tem para subtrair e saber o nº atômico. Já que X é isótono (mesmo nº de nêutrons) que o Z, e, sabendo 2 coisas: que o nº de massa de Z é 138 e que ele é isótopo de Y, que tem nº atômico 56, você subtrai os números e encontra 82. Subtrai 137 por 82 e encontra 55.
Dica: faça um esquema no papel, coloque os elementos X, Y e Z, vai colocando as informações, subtraindo ou somando p. e n. pra saber os dados e colocando ao lado dos elementos.
14) R= A=65 ; P=30
Já que a distribuição eletrônica termina em 3d10 e só tem um 3d10, você faz a distribuição e vê que, no total, o elemento tem 30 elétrons. Logo, ele tem 30 prótons (para ficar equilibrado. Se o nº de prótons e elétrons fosse diferente, a questão chamaria de cátion ou de ânion e não de elemento químico, somente.) então o Z = 30. Você soma 30 + 35 (nêutrons) e consegue A = 65.
15) Mó preguiça, vou te ensinar a fazer e tu faz: Veja na tabela periódica quantos prótons (Nº atômico) tem o elemento químico. Estando equilibrado, é esse o número de elétrons que ele vai ter. Você precisa atingir esse nº de elétrons usando a distribuição eletrônica de Linus Pauling. 2s2, 2p6, 3s2... e por aí vai. No caso do Rb+, ele tem um elétron a menos, e no caso do F+, ele tem um elétron a mais.
Espero ter ajudado.
