ISÓTOPOS
São átomos que tem mesmo número atômico e diferentes números de massa.
Exemplos:
8O16; 8O17 e 8O18 são os isótopos do Oxigênio
6C12 e 6C14 são os isótopos do Carbono
1H1; 1H2; 1H3 são os isótopos do Hidrogênio
ÍONS
Espécies químicas oriundas de um átomo de um átomo neutro pela perda ou ganho de um ou mais elétrons de seu nível de valência
Cátions
Espécies químicas oriundas de um átomo de metal neutro pela perda de um ou mais elétrons de seu nível de valência
Exemplo
O metal sódio neutro tem 11 prótons e 11 elétrons, possuindo em seu nível de valência apenas 1 elétron. Então tal átomo tem a tendência de perder este elétron e se transformar em um cátion Na+
Veja o que ocorre
11Na = átomo neutro; 11 prótons (+) e 11 elétrons( - )
Distribuindo seus elétrons 1s2 2s2 2p6 3s1
11Na+ = cátion sódio; 11 prótons (+) e 10 elétrons (-)
Distribuindo seus elétrons 1s2 2s2 2p6
Observe que a espécie Na+ tem 8 elétrons em seu nível de valência contra 1 elétron da espécie Na, sendo por isso o Na+ mais estável que o Na
Ânions
Espécies químicas oriundas de um átomo de ametal neutro pelo ganho de um ou mais elétrons em seu nível de valência
Exemplo:
O ametal enxofre neutro tem 16 prótons e 16 elétrons, possuindo em seu nível de valência 6 elétrons. Então tal átomo tem a tendência de ganhar 2 elétrons (atingindo estabilidade 8 elétrons em seu nível de valência) e se transformar em um ânion S2-
Veja o que ocorre
16S = átomo neutro; 16 prótons (+) e 16 elétrons( - )
Distribuindo seus elétrons 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
16S2- = ânion enxôfre; 16 prótons (+) e 18 elétrons (-)
Distribuindo seus elétrons 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Observe que a espécie S2- tem 8 elétrons em seu nível de valência contra 6 elétrons da espécie S, sendo por isso o S2- mais estável que o S
Mais sobre semelhanças atômicas...
https://brainly.com.br/tarefa/32742688
