Sagot :
Questão 1: O volume de refrigerante é de 315 ml
Questão 2: A concentração comum é de 200 g/L
Questão 3:
Letra A) A concentração comum é de: 150,9 g/L
Letra B) A concentração molar é de: 3,77 mol/L
Letra C) A % em massa de soluto é de: 13,79%
Letra D) A densidade em g/ml é de: 1,094 g/ml
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Fundamentos Teóricos
Mol
É a quantidade de matéria em química e corresponde a 6,02x10^23 unidades de uma determinada espécie química, moléculas, átomos ou íons. Este número comumente usado como 6x10^23 é conhecido como número de Avogadro
Massa Molar
É a massa em grama referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos.
Exemplificando
Considerando a massa atômica do Na = 23 u; do H = 1 u; S = 32 u e O = 16 u
A massa molar de 1 mol de átomos de Na é de 23 g
A massa molar de 1 mol de cátions Na+ é de 23 g
A massa molar de 1 mol de H2SO4 = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98 g
Sua unidade de medida, portanto é g/mol
Existem várias maneiras de expressarmos a quantidade de um soluto em uma solução e entre elas temos:
Concentração comum ou em g/L
Expressa a massa de soluto em grama dividida pelo volume da solução em litro. Matematicamente podemos escrever:
C(g/L) = m1 / V onde
C(g/L) é a concentração comum
m1 = massa de soluto em grama
V = volume da solução em litro
Título (m/m)
Expressa a massa de soluto dividida pela massa da solução. É um número adimensional já que estamos dividindo duas massas. Matematicamente podemos escrever:
T (m/m) = m1/m onde
T (m/m) = título da solução
m1 = massa do soluto
m = massa da solução = massa do soluto + massa do solvente
Porcentagem em massa
É o título x 100 ou seja:
P(%) = T(m/m) x 100 ou (m1/m) x 100
Concentração em quantidade de matéria (mol/L)
Expressa a quantidade de matéria existente em um determinado volume de solução em litro. Sua expressão é:
C(mol/L) = n / V onde
C(mol/L) = a concentração em mol/L
n = número de mol do soluto
V = volume da solução em litro
Densidade de uma solução
A densidade de uma solução é a massa da solução dividida pelo volume por ela ocupado.
d = m/v onde
d = densidade da solução
m = massa da solução
v = volume da solução
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Resolvendo a questão...
QUESTÃO 1
Cálculo do IDA para a pessoa de 70 kg
IDA H3PO4 = 5 mg /1 kg massa corporal
Massa corporal = 70 kg
IDA H3PO4 = 70 x 5 = 350 mg de H3PO4 = 0,35 g de H3PO4
Cálculo do volume do refrigerante
Concentração = 0,9 g/L
0,9 g ============= 1 L
0,35 g ============ V
V = 0,35 / 0,9 = 0,315 L ou 315 ml
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QUESTÃO 2
Cálculo da massa de água
Considerando que a densidade da água seja 1 g/ml, então, 350 ml de água corresponde a 350 g
Cálculo da massa da solução
A massa da solução é a massa do sal mais a massa de água ou seja:
m = 50 g + 350 g = 400 g de solução aquosa
Cálculo do volume da solução
Sendo a densidade da solução 1,4 g / ml resulta
d = m / v e 1,4 = 350 / v
Assim, v = 350 / 1,4 = 250 ml
Cálculo da concentração da solução em g/L
Sendo v = 250 ml = 0,25 L e massa do soluto = 50 g temos
C(g/L) = m / v = 50 / 0,25 = 200 g/L
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QUESTÃO 3
a) Cálculo da concentração da solução em g/L
Sendo a massa de soluto igual a 80 g e o volume da solução igual a 530 ml = 0,53 L temos:
C(g/L) = m / v
C(g/L) = 80 / 0,53 = 150,9 g/L
Cálculo da quantidade de matéria do soluto
A massa molar é 40 g/mol, assim:
40 g ================ 1 mol
80 g ================ n mol
n = 80 / 40 = 2 mol
b) Cálculo da concentração da solução em mol/L
C(mol/L) = n / V
C(mol/L) = 2 / 0,53 = 3,77 mol/L
Cálculo da massa de água na solução
Considerando a densidade da água 1 g/ml, 500 ml de água corresponde a 500 g de água
Cálculo da massa da solução
A massa da solução é a massa de soluto mais a massa de solvente ou seja:
m = 80 + 500 = 580 g de solução
c) Cálculo da % em massa do soluto
% massa de soluto = (massa de soluto / massa da solução ) x 100
% massa de soluto = (80 / 580) x 100 = 13,79%
d) Cálculo da densidade da solução
A densidade da solução é a massa da solução dividida pelo volume da solução ou seja:
d = m / v
d = 580 / 530 = 1,094 g/ml
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