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Quando 32g de enxofre reagem 32g de oxigênio apresentando como único produto o dióxido de enxofre, podemos afirmar, obedecendo a Lei de Lavoisier, que a massa de dióxido de enxofre produzida é
Análise o quadro a seguir:

Na0H + HCL > NaCL + H²0
40g 36,5g x 18g
80g y z t

Verificando as Leis de Lavoisier e de Proust, determine os valores de x,y,z e t.​

Quando 32g De Enxofre Reagem 32g De Oxigênio Apresentando Como Único Produto O Dióxido De Enxofre Podemos Afirmar Obedecendo A Lei De Lavoisier Que A Massa De D class=

Sagot :

Massa de dióxido de enxofre produzida = 64 g

x = 58,5 g

y = 73 g

z = 117 g

t = 18 g

Escrevendo a reação do processo

A reação é: S + O2 → SO2

Como o problema diz que o único produto formado foi o SO2, a reação não apresenta excesso de reagente. Então:

32 g de S + 32 g de O2 vão originar 64 g de SO2 (Pela Lei de Lavoisier)

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NaOH + HCl →  NaCl + H2O

40g        36,5g       x       18g

80g          y            z          t

Pela Lei de Lavoisier 40 + 36,5 = x + 18

x = 76,5 – 18 = 58,5 g de NaCl

Pela Lei de Proust, observamos que na segunda linha a quantidade de NaOH é 80/40 = 2 vezes maior. Assim:

y = 2 x 36,5 = 73 g de HCl

z = 2 x 58,5 = 117 g de NaCl

t = 2 x 18 = 36 g de H2O

Verifiquemos que tais dados obedecem também à Lei de Lavoisier

80 + 73 = 117 + 36 = 153

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