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1) Um balão volumétrico com volume 3 litros contém gás hélio, à temperatura de ____ C° (preencha o espaço com seu número de chamada), com pressão de 1,1 atm. Sabendo que um cientista realizou um experimento com esse balão volumétrico no qual a temperatura foi reduzida para 7° C e o volume permaneceu constante, determine a nova pressão desse gás. (0,5)


(essa parte de numero da chamada n entendi mas se for o numero de chamada da sala e 5)

Sagot :

gJoji

Com base na equação geral dos gases temos que a nova pressão desse gás é de 1,11 atm.

Como encontrar a pressão de um gás ?

A equação geral dos gases relaciona a pressão, volume, o número de mols e a temperatura.

  • P × V = n × R × t
  • Em que R é a constante dos gases ideais e n é o número de mols.

Escrevendo todos os dados temos:

  • Antes de aumentar a temperatura

P1 = 1,1 atm

V1 = 3 L

t1 = 5°Célsius

t1 = 5 + 273

t1 =  278 K

  • Depois de aumentar a temperatura

P2 = Queremos descobrir

V2 = V1 = 3 L

t2 = 7°Célsius

t2 = 7 + 273

t2 =  280 K

Agora basta substituirmos os valores na equação geral dos gases:

[tex]P * V = n * R * t[/tex]

  • Antes de alterarmos a temperatura :

[tex]\frac{P_1 * V_1}{t_1} = n * R[/tex]

  • Depois de alterarmos a temperatura

[tex]\frac{P_2 * V_2}{t_2} = n * R[/tex]

Como o número de mols (n) e a constante dos gases (R) continuam iguais depois de aumentarmos a temperatura, podemos igualar:

[tex]\frac{P_1 * V_1}{t_1} = \frac{P_2 * V_2}{t_2}[/tex]

[tex]\frac{1,1 * 3}{278} = \frac{P_2 * 3}{280}[/tex]

[tex]\frac{924}{278} = P_2 * 3[/tex]

[tex]P_2 = \frac{3,323174}{3}[/tex]

P2 = 1,1079 atm

P2 = 1,11 atm

Portanto, descobrimos que com o aumento de 2 graus Célsius na temperatura, a pressão aumentou aproximadamente 0,01 atm.

Saiba mais sobre equação geral dos gases em: brainly.com.br/tarefa/51457065

brainly.com.br/tarefa/51180301

#SPJ1

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