A molaridade da solução de ácido sulfúrico é de 10,1 mol/L
Fundamentos Teóricos
Mol
É a quantidade de matéria em química e corresponde a 6,02x10^23 unidades de uma determinada espécie química, moléculas, átomos ou íons. Este número comumente usado como 6x10^23 é conhecido como número de Avogadro
Massa Molar
É a massa em grama referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos.
Exemplificando
Considerando a massa atômica do Na = 23 u; do H = 1 u; S = 32 u e O = 16 u
A massa molar de 1 mol de átomos de Na é de 23 g
A massa molar de 1 mol de cátions Na+ é de 23 g
A massa molar de 1 mol de H2SO4 = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98 g
Sua unidade de medida, portanto é g/mol
Existem várias maneiras de expressarmos a quantidade de um soluto em uma solução e entre elas temos:
Concentração comum ou em g/L
Expressa a massa de soluto em grama dividida pelo volume da solução em litro. Matematicamente podemos escrever:
C(g/L) = m1 / V onde
C(g/L) é a concentração comum
m1 = massa de soluto em grama
V = volume da solução em litro
Título (m/m)
Expressa a massa de soluto dividida pela massa da solução. É um número adimensional já que estamos dividindo duas massas. Matematicamente podemos escrever:
T (m/m) = m1/m onde
T (m/m) = título da solução
m1 = massa do soluto
m = massa da solução = massa do soluto + massa do solvente
Porcentagem em massa
É o título x 100 ou seja:
P(%) = T(m/m) x 100 ou (m1/m) x 100
Concentração em quantidade de matéria (mol/L)
Expressa a quantidade de matéria existente em um determinado volume de solução expresso em litro. Sua expressão é:
C(mol/L) = n / V onde
C(mol/L) = a concentração em mol/L
n = número de mol do soluto
V = volume da solução em litro
Densidade ou Massa específica de uma solução
A densidade de uma solução é a massa da solução dividida pelo volume por ela ocupado.
d = m/v onde
d = densidade da solução
m = massa da solução
v = volume da solução
Relação entre as concentrações
Concentração comum x Título x densidade
C(g/L) = T(m/m) x d x 1000 onde
C(g/L) = concentração em g/L
T(m/m) = título
d = densidade da solução em g/ml
Concentração comum x Concentração em quantidade de matéria
C(g/L) = C(mol/L) x M onde
C(g/L) = concentração em g/L
C(mol/L) = a concentração em mol/L
M = massa molar do soluto (g/mol)
Passando à solução do exercício...
Etapa 1 Cálculo da concentração em g/L
C(g/L) = d x T x 1000 sendo
C(g/L) = concentração em g/L = a determinar
d = densidade em g/cm3 = 1,65
T = título = 0,6
C(g/L) = 1,65 x 0,6 x 1000 = 990 g/L
Etapa 2 Cálculo da massa molar do ácido sulfúrico
Usamos as massas atômicas dos elementos que o constituem H = 1 u; S = 32 u e O = 16 u
H2SO4 = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98 g/mol
Etapa 3 Cálculo da concentração em mol/L
C(g/L) = M x C(mol/L)
990 = 98 x C(mol/L)
C(mol/L) = 990 / 98 = 10,1 mol/L
Mais sobre C(mol/L) x C(g/L) em:
https://brainly.com.br/tarefa/4106544
