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Questão 2) Em um recipiente fechado, certa massa de gás ideal ocupa um volume de 15 L a 293K. Se este gás for aquecido até 353K, sob pressão constante, qual será o volume ocupado? ​

Sagot :

Thoth

Após os cálculos efetuados verificamos que o gás irá ocupar um volume de 18,07 ℓ

Dados

V1= 15 ℓ

T1= 293 K

T2= 353 K

P1=P2

V2=?

Transformações gasosas

Aplicar: Equação Geral dos Gases

[tex]\dfrac{P1V1}{T1} =\dfrac{P2V2}{T2}[/tex]  onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= ℓ, T= K

Lembre que: K= 273,15+ºC

- como P1=P2, fica:

[tex]\dfrac{V_1}{T_1} =\dfrac{V_2}{T_2}\\ \\ \\ V_2=\dfrac{15~\ell~\times353~K}{293~K} \\ \\ \\ V_2=\dfrac{5295}{293} \\ \\ \\ V_2=18,07~\ell[/tex]

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