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Sagot :
Resposta:
Vamos lá:
- Solução aquosa, ou solução alcalina, tem pH maior do que 7, em condições normais de temperatura e pressão;
- Soluções alcalinas são condutoras de eletricidade;
- Bases são formadas por um cátion metálico ligado ionicamente a uma hidroxila (OH-), com exceção do hidróxido de amônia (NH4OH);
- As bases, em geral, são adstringentes.
Espero ter ajudado!!!
Ácido de Arrhenius
- segundo a Teoria Ácido-Base de Arrhenius:
- ácidos são substâncias que contêm hidrogênio em sua fórmula e que em soluções aquosas se ionizam formando como único cátion íons H+ (ou H3O⁺);
Ex: HCℓ(aq) ⇄ H+(aq) + Cℓ⁻(aq)
- bases são substâncias que contêm a hidroxila em sua fórmula e que em solução aquosa se dissociam formando como único ânion, íons OH⁻;
Ex: NaOH(s) ⇄ Na⁺(aq) + OH⁻(aq)
- apresentam sabor azedo;
- Classificação:
1) quanto ao nº de hidroxilas (OH⁻)
- monobases: posuem 1 hidroxila. Ex: NaOH, KOH, NH4OH;
- dibases: possuem 2 hidroxilas. Ex: Ba(OH)2, Mg(OH)2, Ca(OH)2;
- tribases: possuem 3 hidroxilas. Ex: Al(OH)3, Fe(OH)3;
- tetrabases: possuem 4 hidroxilas. Ex: Pb(OH)4, Sn(OH)4;
2) quanto a força das bases
- depende da facilidade com que se ionizam (grau de ionização α), formando cátions e ânions:
Fortes: bases de Metais Alcalinos e Alcalino Terrosos, exceto Be e Mg;
Fracas: as demais bases;
- fortes: α > 5%
- fracas: α ≤ 5%
3) quanto a solubilidade das bases
Solúveis:
- as de metais alcalinos e a amônia.
- parcialmente solúveis: as de metais alcalino-terrosos (exceto Mg(OH)2).
Insolúveis:
- as demais (incluindo Mg(OH)2)
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