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Qual a massa de CaO obtida na decomposição de 80 g de CaCO3, segundo a reação abaixo, sabendo-se que o rendimento é de 60%?

CaCO3 — CaO + CO.

Sagot :

Thoth

Pelos cálculos verificamos que a massa de CaO obtida é de 24,96 g

Dados

m(CaCO₃)= 80 g

MM(CaCO₃): 40 + 12 + 3*16= 100 u ==> MM= 100 g/mol

MM(CaO): 40 + 12= 52 u ==> MM= 52 g/mol

Rend= 60%

Cálculo estequiométrico

CaCO₃ → CaO + CO₂

- cálculo da massa teórica de CaO obtida

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 moℓ de CaCO₃ produz 1 moℓ de CaO, assim:

Regra de três

[tex]100~g(CaCO_{3} )---~52~g(CaO)\\ 80~g(CaCO_{3} )---~~m\\ \\ m=\dfrac{52*80}{100} \\ \\ \\ m=\dfrac{4160}{100} \\ \\ \\ m=41,6~g[/tex]

- cálculo da massa real

Regra de três

[tex]41,6~g---~100\%\\ ~~~m----~~60\%\\ \\ m=\dfrac{41,6*60}{100} \\ \\ \\ m=\dfrac{2496}{100} \\ \\ \\ m=24,96~g[/tex]

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