Após os cálculos concluímos que a solução tem pH= 8,04
Dados
[NaOH]= 10⁻⁶ mol/ℓ
pH= ?
- dissociação da base
NaOH(aq) ⇄ Na⁺(aq) + OH⁻(aq)
- observe que a razão é de 1:1:1
- lembre que em soluções com concentrações iniciais (de ácidos ou bases fortes) menores ou iguais a 10⁻⁶ mol/ℓ, precisamos levar em conta o equilíbrio iônico da água nos cálculo do pH;
- concentração de [OH⁻] da água
[tex]Kw=[H_{3}O^{+} ]\times[OH^{-}]=1\times10^{-14}[/tex]
[tex][OH^{-} ]=1\times10^{-7}[/tex]
- concentração total de [OH⁻] na solução
[tex][OH^{-} ]=[OH^{-}](agua)+[OH^{-} ](solucao)[/tex]
[tex][OH^{-} ]=1\times10^{-7} +1\times10^{-6}[/tex]
[tex][OH^{-} ]=0,1\times10^{-6} +1\times10^{-6}[/tex]
[tex][OH^{-} ]=1,1\times10^{-6} ~mo\ell/\ell[/tex]
- cálculo do pOH
[tex]pOH=~-log[OH^{-}] \\ \\ pOH=~-log1,1\times10^{-6} \\ \\ pOH=6-log1,1\\ \\ pOH=6-0,04\\ \\ pOH=5,96[/tex]
- como pH + pOH= 14
[tex]pH=14-5,96\\ \\ pH=8,04[/tex]
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