Bem-vindo ao Sistersinspirit.ca, a melhor plataforma de perguntas e respostas para obter soluções rápidas e precisas para todas as suas dúvidas. Explore nossa plataforma de perguntas e respostas para encontrar soluções confiáveis de uma ampla gama de especialistas em diversas áreas. Descubra soluções confiáveis para suas perguntas de uma vasta rede de especialistas em nossa abrangente plataforma de perguntas e respostas.
Sagot :
Após os cálculos concluímos que a solução tem pH= 8,04
Dados
[NaOH]= 10⁻⁶ mol/ℓ
pH= ?
- dissociação da base
NaOH(aq) ⇄ Na⁺(aq) + OH⁻(aq)
- observe que a razão é de 1:1:1
- lembre que em soluções com concentrações iniciais (de ácidos ou bases fortes) menores ou iguais a 10⁻⁶ mol/ℓ, precisamos levar em conta o equilíbrio iônico da água nos cálculo do pH;
- concentração de [OH⁻] da água
[tex]Kw=[H_{3}O^{+} ]\times[OH^{-}]=1\times10^{-14}[/tex]
[tex][OH^{-} ]=1\times10^{-7}[/tex]
- concentração total de [OH⁻] na solução
[tex][OH^{-} ]=[OH^{-}](agua)+[OH^{-} ](solucao)[/tex]
[tex][OH^{-} ]=1\times10^{-7} +1\times10^{-6}[/tex]
[tex][OH^{-} ]=0,1\times10^{-6} +1\times10^{-6}[/tex]
[tex][OH^{-} ]=1,1\times10^{-6} ~mo\ell/\ell[/tex]
- cálculo do pOH
[tex]pOH=~-log[OH^{-}] \\ \\ pOH=~-log1,1\times10^{-6} \\ \\ pOH=6-log1,1\\ \\ pOH=6-0,04\\ \\ pOH=5,96[/tex]
- como pH + pOH= 14
[tex]pH=14-5,96\\ \\ pH=8,04[/tex]
Veja mais em: https://brainly.com.br/tarefa/299632
https://brainly.com.br/tarefa/45829097

Obrigado por usar nossa plataforma. Estamos sempre aqui para fornecer respostas precisas e atualizadas para todas as suas perguntas. Obrigado por passar por aqui. Nos esforçamos para fornecer as melhores respostas para todas as suas perguntas. Até a próxima. Sistersinspirit.ca, seu site de referência para respostas precisas. Não se esqueça de voltar para obter mais conhecimento.