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Naoh a molaridade é 10^-6mol.L qual o ph dessa solução

Sagot :

Thoth

Após os cálculos concluímos que a solução tem pH= 8,04

Dados

[NaOH]= 10⁻⁶ mol/ℓ

pH= ?

- dissociação da base

NaOH(aq) ⇄ Na⁺(aq)  + OH⁻(aq)

- observe que a razão é de 1:1:1

- lembre que em soluções com concentrações iniciais (de ácidos ou bases fortes) menores ou iguais a 10⁻⁶ mol/ℓ, precisamos levar em conta o equilíbrio iônico da água nos cálculo do pH;

- concentração de [OH⁻] da água

[tex]Kw=[H_{3}O^{+} ]\times[OH^{-}]=1\times10^{-14}[/tex]

[tex][OH^{-} ]=1\times10^{-7}[/tex]

- concentração total de [OH⁻] na solução

[tex][OH^{-} ]=[OH^{-}](agua)+[OH^{-} ](solucao)[/tex]

[tex][OH^{-} ]=1\times10^{-7} +1\times10^{-6}[/tex]

[tex][OH^{-} ]=0,1\times10^{-6} +1\times10^{-6}[/tex]

[tex][OH^{-} ]=1,1\times10^{-6} ~mo\ell/\ell[/tex]

- cálculo do pOH

[tex]pOH=~-log[OH^{-}] \\ \\ pOH=~-log1,1\times10^{-6} \\ \\ pOH=6-log1,1\\ \\ pOH=6-0,04\\ \\ pOH=5,96[/tex]

- como pH + pOH= 14

[tex]pH=14-5,96\\ \\ pH=8,04[/tex]

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