larissaprincesinha04
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03. Qual a molaridade de uma solução de ácido clorídrico que apresenta concentração igual a 146 g/L? Qual a molaridade dos íons H+ e C - , supondo que o ácido esteja 90% dissociado? (Massas atômicas: H = 1; C = 35,5.).​

Sagot :

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

C=146 g/L,V=1 L,MM=36,5 mol/L,m=?,C=?

C=m/V             C=m/MM.V(L)

146/m/1           C=146/36,5.1

m=146.1           C=146/36,5

m=146 g          C=4 mol/L

                        HCl-------------> H^+1        +     Cl^-1

Inicio               4 mol/L            0 mol/L          0 mol/L

Variação         3,60 mol/L      3,60 mol/L     3,60 mol/L

Equilibrio        0,40 mol/L      3,60 mol/L     3,60 mol/L

α=90%

Variação=C.α                 Equilibrio=Ci-Cv              Kc=[P]/[R]

Variação=4.90%            Equilibrio=4-3,60            Kc=3,60.3,60/3,60

Variação=4.0,9              Equilibrio=0,40 mol/L     Kc=3,60 mol/L

Variação=3,60 mol/L

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