Resposta:
a partir dos experimentos foi possível observar a produção de gás, fato comprovado pelo preenchimento do balão e do surgimento de bolhas no detergente, conforme se pode observar . Isso porque, no experimento A, quando o hidróxido de sódio reage com o alumínio há desprendimento de gás hidrogênio, conforme a equação: 2NaOH + 2Al + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 No entanto, pôde-se observar também que o alumínio era rapidamente consumido e como consequência disso a reação parava de acontecer, logo, percebeu-se que a produção de gás hidrogênio a partir dessa prática não é tão viável. No experimento B, notou-se que a eletrólise também foi capaz de produzir H2, uma vez que, o H+ tem maior prioridade de descarga em relação ao Na+, o que pode ser observado na seguinte equação global: 2NaCl(aq) + 2H2O(l) –> 2Na+(aq) + 2OH-(aq) + H2 (g) + Cl2(g) A comprovação de que foi produzido gás hidrogênio, pôde ser obtida através das explosões do balão e das bolhas do detergente quando foi aproximado destes uma fonte externa de calor (esqueiro), que produziu grandes chamas ao entrar em contato com o gás contido no balão e nas bolhas, isso porque, o gás hidrogênio possui um elevado poder calorífico, o que o torna altamente inflamável. Contudo, apesar de ser uma fonte alternativa de produção de gás hidrogênio foi possível perceber que a eletrólise aquosa demanda muita energia elétrica, sendo assim, mais viável se empregar a energia eólica .
Portanto, percebe-se que a eliminação da dependência dos combustíveis fosseis e das emissões de carbono pelos transportes motorizados está ficando cada vez mais propensa devido a flexibilidade na produção de gás hidrogênio, uma fonte de energia limpa. Ainda, foi possível concluir a partir dos experimentos realizados que a eletrólise apesar de utilizar energia elétrica é mais rentável que um processo simples na produção de gás H2, que demanda uma enorme quantidade de alumínio.
