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Sagot :
a) a equação da reação é: S + O2 → SO2
b) a massa de enxofre usada foi de 4 g
c) o volume de oxigênio nas CNTP usado foi de 2,8 L
Fundamentos Teóricos
Mol
É a quantidade de matéria em química e corresponde a 6,02x10^23 unidades de uma determinada espécie química, moléculas, átomos ou íons. Este número comumente usado como 6x10^23 é conhecido como número de Avogadro
Massa Molar
É a massa em grama referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos.
Exemplificando
Considerando a massa atômica do Na = 23 u; do H = 1 u; S = 32 u e O = 16 u
A massa molar de 1 mol de átomos de Na é de 23 g
A massa molar de 1 mol de cátions Na+ é de 23 g
A massa molar de 1 mol de H2SO4 = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98 g
Sua unidade de medida, portanto é g/mol
CNTP
Denominada de condições normais de temperatura e pressão. Refere-se à pressão de 1 atm e temperatura de 0 oC. Dizemos que 1 gás está nas CNTP quando ele se encontra na pressão e temperatura citada.
VOLUME MOLAR
É o volume ocupado por 1 mol de um gás. Nas CNTP, o volume molar de qualquer gás é 22,4 L
Resolvendo o Exercício
Etapa 1 (questão a) – Escrever a equação ajustada
A equação ajustada é:
S + O2 → SO2
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Etapa 2 – Cálculo das massas molares das substâncias
Fazemos isto a partir das massas atômicas ou seja: S = 32 u e O = 16 u
S = 32 g/mol
O2 = 2 x 16 = 32 g/mol
SO2 = 1 x 32 + 2 x 16 = 64 g/mol
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Etapa 3 – Cálculo das massa de enxofre usada com rendimento 100%
S =============SO2
32 =============64
m ============= 6,4
m = 32 x 6,4 / 64 = 3,2 g de S
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Etapa 4 (questão b) – Cálculo das massa de enxofre usada com rendimento 80%
R = massa de reagente com rendimento 100% / massa de reagente usada
0,8 = 3,2 / m
m = 3,2/0,8 = 4 g de S
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Etapa 5 (questão c) – Cálculo do volume de oxigênio utilizado
S========O2
32 22,4 L
4 ======== V
V = 22,4 x 4 / 32 = 2,8 L
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