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Analise o diagrama de uma reação química:






a) O processo representado pelo diagrama é endotérmico ou exotérmico? Justifique sua resposta.


b) Considere as equações:
C(s) + 2 S(s) → CS2(l) ∆H = + 92 kJ
C(s) + O2(g) → CO2(g) CO2(g) ∆H = -393 kJ
N2(g) + O2(g) → 2 NO(g) ∆H = + 180 kJ
H2(g) + 1⁄2 O2(g) → H2O(l) ∆H = ‒ 286 kJ


Selecione as reações químicas que podem ser usadas como exemplos para o diagrama. Justifique sua resposta

Analise O Diagrama De Uma Reação Químicaa O Processo Representado Pelo Diagrama É Endotérmico Ou Exotérmico Justifique Sua Respostab Considere As EquaçõesCs 2 S class=

Sagot :

eduardoalmeidaaraujo

Explicação:

A) o processo é endotermico por Causa que o produto é maior que o reagente

( HP >HR )

pelo motivo dos reagentes serem menos energéticos que o produto a energia absorvida causa a diminuição da temperatura da vizinha e com isso a variação de entalpia vai ser maior que zero.

B) Podem ser usados a equação 1 e 3 pois como foi dito, a variação de entalpia vai ser positiva!

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