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Um funcionário de um laboratório deve preparar 500 mL de solução de ácido clorídrico 3,00
mol/L, a partir da solução de HCl concentrada. Sabendo-se que o ácido clorídrico concentrado
apresenta teor HCl 37,0% em massa e densidade 1,18 g/mL, então o volume da solução de
HCl concentrada a ser utilizado será aproximadamente igual a:

A) 50ml
B) 100ml
C)125ml
D)250ml
E)300ml

Sagot :

Resposta:C)125 ml

Explicação:

V=500 ml:1000--->0,5 L,C=3 mol/L,MM=36,5 g/mol,POT(%)=37°%,D=1,18 g/ml,V aliq=?

              Diretão

C=D.POT(%).V aliq/100/MM.V(L)

3=1,18.37.V aliq/100/36,5.0,5

3=43,66.V aliq/100/18,25

3=43,66.V aliq/100.18,25

3=43,66.V aliq/1825

43,66.V aliq=3.1825

43,66.V aliq=5475

V aliq=5475/43,66

V aliq=125,40 ml

O volume da solução de HCl concentrada a ser utilizado será para preparar 500 mL de solução de ácido clorídrico 3,00 mol/L é aproximadamente igual a 250 ml. - D

Densidade

D = massa/volume

Primeiro, deve-se calcular a quantidade em massa de HCl na densidade de 1,18g/mL.

1,18g  -  100%

X       -   37%

X =  43,66 / 100 ≅ 0,43g

Agora, acharemos o volume de cloro a partir dessa densidade calculada com a massa apenas de HCl.

Um mol de HCl tem aproximadamente 36g

Logo, 3 mols tem aproximadamente 108g

Substituindo na fórmula da densidade:

0,43 = 108 / V

V ≅ 250 ml

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#SPJ1

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