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4.Uma solução foi preparada misturando-se 50g do sal Sulfato de Magnésio MgSO, com 500g de água, originando uma solução cujo volume foi de 510ml. Determine o que se pede:

a) A massa do soluto;

b) A massa do solvente;

c) A massa da solução;

d) O volume do solvente;

e) O volume da solução;

f) A concentração comum em g/L

g) A densidade da solução em g/cm³:

h) A massa molar em g/mol do Mg(SO4). i) O número de mol do Mg(SO4).

j) A concentração Molar ou Molaridade em mol/L;

k) O titulo do soluto na solução.

i) O titulo em percentual do soluto na solução​

Sagot :

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

m1=50 g,m2=500 g,Vs=510 ml:1000--->0,5 L

a)Soluto é Sulfato de Magnésio m1=50 g

b)Solvente é a Água m2=500

c)d2=1 g/ml ou 1 g/cm³,m2=500 g,V2=?

  d2=m2/V2

  1=500/V2

  V2=500/1

  V2=500 ml ou 500 cm³

e)Vs=510 ml

f)m1=50 g,Vs=510 ml:1000--->0,51 L,C=?

  C=m1/Vs

  C=50/0,51

  C=98,04 g/L

g)m1=50 g,m2=500 g,Vs=510 ml--->510 cm³,ms=?,Vs=?

ms=m1+m2         ds=ms/Vs

ms=50+500        ds=550/510

ms=550 g           ds=1,078 g/cm³ ou 1,08 g/cm³ ou 1,10 g/cm³

h)m1=50 g,MM1=?,n1=?

 MM1=24.1+32.1+16.4     n1=m1/MM1

 MM1=24+32+64             n1=50/120

 MM1=120 g/mol              n1=0,4167 mol ou 0,42 mol

j)m1=50 g,MM1=120 g/mol,m2=500 g,V=500 ml:1000--->0,50 L,C=? ou M=?

 C=m1/MM1.V(L)            M=1000.m1/MM1.m2                    

 C=50/120.0,50   ou     M=1000.50/120.500                        

 C=50/60                        M=50000/60000        

 C=0,83 mol/L                M=0,83 mol/Kg

k)m1=50 g,m2=500 g,ms=?,T1=?,T2=?

 ms=m1+m2          T1=m1/ms        T2=m2/ms

 ms=50+500         T1=50/550      T2=500/550

 ms=550 g            T1=0,1               T2=0,9

i)P1(%)=?,P2(%)=?

 P1(%)=T1.100         P2(%)=m2.100

 P1(%)=0,1.100        P2(%)=0,9.100

 P1(%)=10%             P2(%)=90%

 

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