Dependendo da forma como os ácidos e bases são definidos, uma substância particular comporta-se como
um ácido ou como uma base. Ao fazermos isso, tornamos compreensíveis um vasto número de fatos químicos.
Observando as reações abaixo e considerando os conceitos ácido e base de Arrhenius e Bronsted-Lowry, podemos
afirmar que:
I. NH3 + H₂O → NH4+ + OH
II. HCI + H₂O → H3O+ + Cl
(Ref.: 202109536388)
O
o conceito de ácidos e bases de Bronsted-Lowry define como um ácido qualquer substância que libera íons
hidrônio, H3O+. Por sua vez, uma base é definida como qualquer substância que libera íons hidróxido, OH".
a partir das teorias de ácido e base de Arrhenius e Bronsted-Lowry, a água atua como um ácido nas duas reações
descritas acima
a água, a partir da teoria de Bronsted-Lowry, funciona como ácido na reação (1) e como base na reação (II),
podendo, a mesma substância, atuar de ambas as formas, dependendo das condições.
O
segundo os conceitos de ácidos e bases de Bronsted-Lowry, na reação (II), dizemos que o HCI é o ácido conjugado
da base H₂O, do mesmo modo que, para essa mesma reação, H3O+ e CI formam um par conjugado.
a definição de ácidos e bases de Arrhenius é muito restrita, já que limita o conceito apenas a soluções aquosas.
O Nesta, o ácido é definido como uma substância capaz de doar um íon hidrogênio, H+, a uma outra substância,
enquanto a base é definida como uma substância capaz de receber um íon hidrogênio, H+, de um ácido.?