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Considere os isótopos naturais do cloro e do hidrogênio: ¹H e ²H; ³⁵Cl e ³⁷Cl. Assim, o cloreto de hidrogênio consiste de quatro diferentes tipos de molécula: ¹H³⁵Cl, ¹H³⁷Cl, ²H³⁵Cl e ²H³⁷Cl. Coloque essas moléculas em ordem crescente de velocidade de efusão.

​

Sagot :

A ordem crescente das velocidade de efusão é:

2HCl37 < 1HCl37 < 2HCl35 < 1HCl35

Efusão é a velocidade com que um gás passa através de um orifício.

A velocidade de efusão obedece à lei de Graham que diz que dados dois gases A e B as velocidades de efusão são inversamente proporcionais às raízes quadradas de suas massas molares (ou moleculares) ou seja

VA / VB = (MB / MA)^1/2

Assim, quanto maior for a massa molecular de um gás menor será sua velocidade de efusão

Vamos passar agora à resolução do exercício

Os diferentes tipos de moléculas são:

¹H³⁵Cl, ¹H³⁷Cl, ²H³⁵Cl e ²H³⁷Cl.

Suas massas moleculares são:

¹H³⁵Cl, ¹H³⁷Cl, ²H³⁵Cl e ²H³⁷Cl.

 36         38       37        39

Ordem crescente de velocidade é da menor velocidade para a maior velocidade ou da maior massa molecular para a menor massa molecular

Rearranjando as moléculas teremos:

²H³⁷Cl, ¹H³⁷Cl, ²H³⁵Cl e ¹H³⁵Cl

 39         38       37         36

Portanto essa é a ordem crescente das velocidade de efusão.

Espero ter ajudado !!!!!!!

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