yasminsantiagoys91
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A molaridade de uma solução aquosa contendo 36,5 g de ácido
cloridrico dissolvidos em água até completar 2 litros de solução é:
(Dados: H = 1 u; Cl = 35,5 u)
a) 0,5 mol/L.
b) 1,0 mol/L.
c) 1,5 mol/L.
d) 2,0 mol/L.
e) 2,5 mol/L

PRECISO DA RESPOSTA URGENTE AINDA HOJE ANTES DA 18h

Sagot :

A concentração da solução em quantidade de matéria é de 0,5 mol/L – Letra A

Fundamentos Teóricos

Mol

É a quantidade de matéria em química e corresponde a 6,02x10^23 unidades de uma determinada espécie química, moléculas, átomos ou íons. Este número comumente usado como 6x10^23 é conhecido como número de Avogadro

Massa Molar

É a massa em grama referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos.

Exemplificando

Considerando a massa atômica do Na = 23 u; do H = 1 u; S = 32 u e O = 16 u

A massa molar de 1 mol de átomos de Na é de 23 g

A massa molar de 1 mol de cátions Na+ é de 23 g

A massa molar de 1 mol de H2SO4 = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98 g

Sua unidade de medida, portanto é g/mol

Existem várias  maneiras de expressarmos a quantidade de um soluto em uma solução e entre elas temos:

Concentração em quantidade de matéria (mol/L)

Expressa a quantidade de matéria existente em um determinado volume de solução em litro. Sua expressão é:

C(mol/L) = n / V onde

C(mol/L) = a concentração em mol/L

n = número de mol do soluto

V = volume da solução em litro

Resolução do Exercício

Cálculo da massa molar do HCl

Usamos para isso as mssas atômicas dos elementos que constituem a substância H = 1 u e Cl = 35,5 u

HCl = 1 x 1 + 1 x 35,5 = 36,5 g/mol

Cálculo da quantidade de matéria correspondente a 36,5 g de HCl

Usamos para isso a massa molar determinada no item anterior e a massa em grama dada no problema

1 mol de HCl ============ 36,5 g de HCl

n =====================36,5  g

n = 36,5 / 36,5 = 1 mol

Cálculo da concentração em mol/L

C(mol/L) = n / V

C(mol/L) = 1 / 2 = 0,5 mol/L

Mais sobre concentração em mol/L

https://brainly.com.br/tarefa/6549293

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