mcelafnunes
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Considere a mistura de gases A, B e C. A quantidade de matéria do gás A é 2 mol, a do gás C é o triplo de A e a do gás B é metade do gás C.

a) Qual é a pressão da mistura, sabendo que a tem peratura final é 298 K e o volume 10 L?

b) Qual é a pressão parcial de cada um dos gases na mistura?​

Sagot :

eduardoalmeidaaraujo

Explicação:

usando a fórmula PV=nrt

tem se que:

Px10=298x0,082x11

R: a pressão são 26 atm

A pressão da mistura é de 26,9 atm

As pressões parciais são:

pA =   4,8 atm

pB =   7,3 atm

pC = 14,8 atm

Resolvendo as questões temos:

Resolução da Questão a  

Seja:

nA = quantidade de matéria de A

nB = quantidade de matéria de B

nC = quantidade de matéria de C

Pelos dados do problema temos:

nA = 2 mol

nC = 3 nA = 3 x 2 = 6 mol

nB = nC/2 = 6/2 = 3 mol

A quantidade de matéria total n =nA + nB + nC = 2 + 6 + 3 = 11 mol

Para calcular a pressão da mistura vamos usar a equação de Clapeyron:

PV = nRT  

Onde:

P = pressão da mistura = a determinar

V = volume da mistura = 10 L

n = quantidade de matéria total = 11 mol

R = constante universal dos gases = 0,082 atm.L / mol.K

T = temperatura absoluta = 298 K

Substituindo os valores teremos:

P x 10 = 11 x 0,082 x 298

P x 10 = 268,796

Ou P = 26,9 atm

Resolução da Questão b

Pelo item anterior temos que:

nA = 2 mol

nB = 3 mol

nC = 6 mol

n = 11 mol

Isto permite calcularmos as frações molares (X)de cada gás

Sabendo que a fração molar de um gás em uma mistura gasosa é a sua quantidade de matéria dividida pela quantidade de matéria total temos:

XA = nA/n = 2 / 11 = 0,18

XB = nB/n = 3 / 11 = 0,27

XC = nC/n = 6 / 11 = 0,55

Pela lei de Dalton, a pressão parcial de um gás em uma mistura gasosa é a sua pressão parcial multiplicada pela pressão total. Assim, teremos:

PA = pressão parcial de A = XA x P = 0,18 x 26,9 = 4,8 atm

PB = pressão parcial de B = XB x P = 0,27 x 26,9 = 7,3 atm

PC = pressão parcial de C = XC x P = 0,55 x 26,9 = 14,8 atm

Observe que a soma das pressões parciais é igual a pressão total = 26,9 atm

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