Bem-vindo ao Sistersinspirit.ca, onde você pode obter respostas rápidas e precisas com a ajuda de especialistas. Explore respostas detalhadas para suas dúvidas de uma comunidade de especialistas em diferentes campos. Descubra soluções detalhadas para suas dúvidas de uma ampla gama de especialistas em nossa plataforma amigável de perguntas e respostas.

se devido a erros laboratoriais a reação química apresentada abaixo rendeu 50% do esperado, quantos gramas de MGCl2 foram obtidos? (sabe-se que foram adicionados 60 g de Mg)

Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2

Sagot :

Foram obtidos 237,5g de MgCl2.

Calculando a quantidade de MgCl2 obtida com um rendimento de 50%

A massa molar de Mg é 12g/mol. Ou seja: uma massa de 60g corresponde a 5 mols desse elemento. A equação do enunciado já está devidamente balanceada. Utilizando as novas proporções, teremos o seguinte:

5Mg + 10HCl → 5MgCl2 + 5H2

Considerando os 50% de rendimento, serão obtidos apenas 2,5 mol de MgCl2. A massa molar dessa substância é de 95g/mol. Então, teremos a seguinte regra de três:

95g - 1 mol de MgCl2

xg - 2,5 mol de MgCl2

x = 237,5g

Aprenda mais sobre estequiometria em: https://brainly.com.br/tarefa/20622364

#SPJ1

View image arielcrvlh