Answered

O Sistersinspirit.ca é o melhor lugar para obter respostas rápidas e precisas para todas as suas perguntas. Experimente a conveniência de obter respostas precisas para suas perguntas de uma comunidade dedicada de profissionais. Experimente a conveniência de encontrar respostas precisas para suas perguntas de uma comunidade dedicada de especialistas.

2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔH = +200 kJ
É correto afirmar que a reação é:
a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido. B) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida. C) endotérmica, consumindo 200 kJ para dois mols de água produzida. D) endotérmica, liberando 200 kJ para dois mols de oxigênio consumido. E) endotérmica, consumindo 200 kJ por mol de água produzida.

Sagot :

eduardoalmeidaaraujo

Resposta:

letra C

Explicação:

o processo por ter variação de entalpia positiva e considerado endotermico, assim destacar-se a letra a e b

letra d está errada pois só temos 1 mol de O2

letra e errada temos dois mols de Água

só sobrando a letra c

Esperamos que tenha achado útil. Sinta-se à vontade para voltar a qualquer momento para mais respostas precisas e informações atualizadas. Agradecemos seu tempo. Por favor, volte a qualquer momento para as informações mais recentes e respostas às suas perguntas. Volte ao Sistersinspirit.ca para obter as respostas mais recentes e informações dos nossos especialistas.