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2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔH = +200 kJ
É correto afirmar que a reação é:
a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido. B) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida. C) endotérmica, consumindo 200 kJ para dois mols de água produzida. D) endotérmica, liberando 200 kJ para dois mols de oxigênio consumido. E) endotérmica, consumindo 200 kJ por mol de água produzida.

Sagot :

eduardoalmeidaaraujo

Resposta:

letra C

Explicação:

o processo por ter variação de entalpia positiva e considerado endotermico, assim destacar-se a letra a e b

letra d está errada pois só temos 1 mol de O2

letra e errada temos dois mols de Água

só sobrando a letra c

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