A quantidade de calor é de 27 000 cal.
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A quantidade de calor é proporcional ao produto da massa pelo calor específico pela variação de temperatura, tal como a equação I abaixo:
[tex]\quad \LARGE {\boxed{\boxed{\begin{array}{lcr} \\\ {\sf Q = m \cdot c \cdot \Delta T} ~\\\ \end{array}}}} \Large ~ ~ ~ \textsf{(equac{\!\!,}{\~a}o I)}[/tex]
[tex] \large \textsf{Onde:} [/tex]
[tex] \large \text{$\sf Q \Rightarrow quantidade ~ de ~ calor ~ (em ~ cal)$} [/tex]
[tex] \large \text{$\sf m \Rightarrow massa ~ (em ~ g)$} [/tex]
[tex] \large \text{$\sf c \Rightarrow calor ~ especifico ~ \left(em ~ \dfrac{cal}{g \cdot ~ \!\!^\circ C}\right)$} [/tex]
[tex] \large \text{$\sf \Delta T \Rightarrow variac{\!\!,}\tilde{a}o ~ de ~ temperatura ~ (em ~^\circ C)$} [/tex]
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Sabe-se, segundo o enunciado:
[tex]\LARGE \sf \displaystyle \rightarrow \begin{cases} \sf Q = \textsf{? cal} \\\sf m = \textsf{300 g} \\\sf c = \textsf{1 }\dfrac{cal}{g \cdot ~ \!\!^\circ C} \\\sf \Delta T = T_{final} - T_{inicial} = 110 - 20 = 90 \; ^\circ C \\ \end{cases}[/tex]
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Assim, tem-se que:
[tex]\Large \text{$\sf Q = 300 ~\diagup\!\!\!\!\!\!\! \left[g\right] \cdot 1 \left[\dfrac{cal}{\diagup\!\!\!\! g \cdot ~\! \diagup\!\!\!\!\! ^\circ C}\right] \cdot 90 ~~\diagup\!\!\!\!\!\!\!\! \left[^\circ C\right] $}[/tex]
[tex]\boxed {\boxed {\Large \text{$\sf Q = 27~000 \left[cal\right] $}}}[/tex]
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Leia mais sobre o assunto em:
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