Descubra respostas para suas perguntas no Sistersinspirit.ca, a plataforma de Q&A mais confiável e eficiente para todas as suas necessidades. Obtenha soluções rápidas e confiáveis para suas perguntas de profissionais experientes em nossa abrangente plataforma de perguntas e respostas. Explore nossa plataforma de perguntas e respostas para encontrar respostas detalhadas de uma ampla gama de especialistas em diversas áreas.

Determinada massa de um gás ideal sofre uma sequência de três transformações, retornando ao estado inicial. Uma das transformações é isotérmica. A temperatura do gás no estado A é 600 K.


a) Qual Transformação (A → B, B → C ou C → A) é a isotérmica?

b) Classifique as duas transformações que não são isotérmicas.

c) Determine as pressões e temperaturas nos estados B e C.


Determinada Massa De Um Gás Ideal Sofre Uma Sequência De Três Transformações Retornando Ao Estado Inicial Uma Das Transformações É Isotérmica A Temperatura Do G class=

Sagot :

gJoji

Com base nos conceitos de transformações de gases pode-se afirmar que:

  • A) A transformação isotérmica é a C → A
  • B) A transformação A → B é isobárica (pressão constante) e a B → C é isovolumétrica (volume constante)
  • C) Em B: pressão é de 8 atm e a temperatura 1200K
  • C) Em C: pressão é de 4 atm e a temperatura 600 K

Como analisar o gráfico de transformações ?

Com base na equação geral dos gases temos que:

  • [tex]\frac{P_0*V_0}{t_0} = \frac{P*V}{t}[/tex]

A) Descobrindo qual a transformação isotérmica:

A transformação isotérmica ocorre quando a temperatura permanece constante, mas a pressão e o volume se alteram.

Analisando o gráfico a transformação C → A muda o volume e a pressão, logo a temperatura é constante

B) Classificando as outas transformações temos:

De A → B a pressão é uma linha reta, logo, ela não se altera, portanto é uma transformação isobárica ( com pressão constante)

Já de B → C o volume é uma linha reta, logo, uma transformação isovolumétrica (volume constante)

C) Calculando as pressões e temperaturas teremos:

  • Para o estado B:

[tex]\frac{P_0*V_0}{t_0} = \frac{P*V}{t}[/tex]

[tex]\frac{P_A*V_A}{t_A} = \frac{P_B*V_B}{t_B}[/tex]

[tex]\frac{8*3}{600} = \frac{8*6}{t_B}[/tex]

Tb = 1200 K

Pb = 8 atm

  • Para o estado C:

[tex]\frac{P_0*V_0}{t_0} = \frac{P*V}{t}[/tex]

[tex]\frac{P_C*V_C}{t_C} = \frac{P_A*V_A}{t_A}[/tex]

[tex]\frac{4*6}{t_C} = \frac{8*3}{600}[/tex]

Tc = 600 K

Pc = 4 atm

Saiba mais sobre transformações gasosas em: brainly.com.br/tarefa/44555256

#SPJ1

View image gJoji