Como usar as leis de Lavoisier e Proust?
A lei de Proust pode ser enunciada da seguinte maneira:
Quando duas ou mais substancias se combinam para formar um composto, elas devem guardar entre si proporções certas e definidas.
Podemos concluir que na formação desse composto, os elementos com maior massa atômica participam em maior proporção.
LEI DE LAVOISIER (ou lei da conservação da massa):
A soma das massas dos reagentes é igual a soma dos produtos.
"na natureza nada se perde, nada se cria, tudo se trasnforma."
Ex.: C + O2 = CO2
6g + 16g = 22g
LEI DE PROUST (ou lei das proporções definmidas):
As massas dos participantes de uma reação química estabelecem uma porção constante entre si
Ex: 1ª expo.: C + O2 = CO2
6g + 16g = 22g
x 2
2ª expo.: 12g + 32g = 44g
...e assim por diante.... resumindo: multiplicou um multiplicou tudo!
olha vc tem q comparar a 1 tabela com a 2 e depois a 2 com a 3 usando a lei de proust:
dai a resposta da tabela completa da:
19,6+17,4------->26,2+10,8
58,8+52,2------->78,6+32,4
1,96+1,74------->2,62+1,08
vc pode observar que as somas dos reagentes é = a soma dos produtos segundo, a lei de lavoisier (leis ponderais)
Espero ter ajudado, boa sorte
