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Sagot :
Ácido de Arrhenius
- segundo a Teoria Ácido-Base de Arrhenius:
- ácidos são substâncias que contêm hidrogênio em sua fórmula e que em soluções aquosas se ionizam formando como único cátion íons H+ (ou H3O⁺);
Ex: HCℓ(aq) ⇄ H+(aq) + Cℓ⁻(aq)
- bases são substâncias que contêm a hidroxila em sua fórmula e que em solução aquosa se dissociam formando como único ânion, íons OH⁻;
Ex: NaOH(s) ⇄ Na⁺(aq) + OH⁻(aq)
Ácidos de Brönsted e Lowry
- ácidos são espécies capazes de doar prótons numa reação química;
- bases são substâncias capazes de receber prótons numa reação química;
- dessa forma, nem os ácidos nem as bases são classificados como tais se estiverem isolados;
- quando um ácido perde um próton resulta em uma espécie deficiente de próton, que por sua vez se comporta como uma base;
- o ácido e a sua base correspondente formam um par ácido-base conjugado;
- para que um ácido possa doar um próton, torna-se necessário a presença de uma base para recebê-lo e vice-versa
Ex:
HCℓ(aq) + H₂O(ℓ) → Cℓ⁻(aq) + H₃O⁺(aq)
Ácido base
- bases são substâncias capazes de aceitar um próton de outras substâncias;
NH₃(aq) + H₂O(ℓ) → NH₄⁺(aq) + H₃O⁺(aq)
Base ácido
Ácido de Lewis:
Substância capaz de aceitar um par de elétrons de outro átomo para formar uma nova ligação.
H⁺ não tem elétron logo pode receber par eletrônico fazendo papel de ácido;
O H₃O⁺ representa o cátion hidrogênio hidratado (H⁺(aq)), mas ambos são a mesma espécie, logo temos uma substância ácida;
.
Base de Lewis:
Substância capaz de “doar” um par de elétrons a outro átomo para formar uma nova ligação;
Ex> H2O, NH3
A água e o OH⁻ tem elétrons sobrando logo podem atuar como bases de Lewis, mas não como ácidos de Lewis por não precisarem receber par eletrônico.
Classificação:
Hidrogênio ionizável é o que está ligado diretamente ao átomo mais eletronegativo da molécula (O): monoácido (1), diácido (2), triácido (3), tetrácido (4);
Nº de elementos que compõem a molécula: binário (2), ternário (3), quaternário (4);
Hidrácidos: ácidos que não possuem oxigênio na fórmula do composto anidro; (todos os H dos hidrácidos são ionizáveis);
Oxiácidos: possuem oxigênio na molécula;
Ionizar: significa gerar íons. Ocorre em compostos covalentes;
Dissociar: significa separar íons. Ocorre em compostos iônicos;
Força dos hidrácidos
HCN H2S HF HCℓ HBr HI
Fracos Moderado Fortes
Força dos oxiácidos
- subtrair o número de hidrogênios do número de oxigênios:
se o resultado for 2 ou 3, será um ácido forte;1, moderado; 0, fraco.
- pelo grau de ionização (α):
α ≥ 50% : Forte
5% < α < 50% : Moderado
α ≤ 5% : Fraco
HCℓO₄: 4 - 1 = 3 ácido forte
H₂SO₄: 4 - 2 = 2 ácido forte
H₃PO₄: 4 - 3 = 1 ácido moderado
H₃BO₃: 3 - 3 = 0 ácido fraco
- o ácido carbônico (H₂CO₃) é uma importante exceção a essa regra. Ele é um ácido fraco.
H₄SiO₄ < HNO₂ < H₂SO₄ < HMnO₄
Em geral, quanto maior o valor da constante de ionização, maior será a força do ácido. Assim, são importantes os valores de Ki de ácidos diferentes para avaliar e comparar suas forças de ionização.
Porém, caso exista apenas um único ácido, considera-se forte aquele que apresenta a constante de ionização maior ou igual a 10⁻⁴ mol/L.
Obs: se precisar da nomenclatura faça uma nova postagem. Não cabe nesta por ser grande.
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