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A reação de combus tão do gás butano, C4H10, mencionada no texto, é representada pela equação química abaixo:

ma

odo

nte

-ás.

C4H10 (9) O2 (g) → CO2 (g) + H2O (v)

olta

Com isso, mediante cálculos estequiométricos, apresente a massa (em toneladas) de gás carbônico produzida atra vés da combustão completa de 1 tonelada de gás butano.



Alguém me ajuda por favor todas desesperada

Sagot :

Thoth

A combustão de 1 Ton de butano produz 3,03 Ton de gás carbônico

Dados

MM(C₄H₁₀): 4*12 + 10*1= 58 u ==> mol= 58 g

MM(CO₂): 12 + 2*16= 44 u ==> mol= 44 g

Reação balanceada

2 C₄H₁₀(g) + 9 O₂(g) → 8 CO₂(g) + 10 H₂O(v)

- pela estequiometria da equação química vemos que 2 mol de C₄H₁₀ produz 8 mol de CO₂, assim:

Regra de três

 2  mol    =   8 mol

2 * 58 g(C₄H₁₀) ---- 8 * 44 g(CO₂)

1 Ton(C₄H₁₀) -------      m

[tex]m=\frac{8 * 44 g*1Ton}{2 * 58 g} \\ \\ m=\frac{352}{116} \\ \\ m=3,03Ton[/tex]

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