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Na reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de sódio, sabe-se que 95 g do ácido reagem com 76 g do hidróxido,

Sagot :

Ruannicodemossantos

Resposta:

Ácido clorídrico (HCl) Excesso

Explicação:

Olá !!

Equação

HCl + NaOH —- H2O + NaCl

Relação entre Ácido (HCl) e Hidróxido (NaOH), vamos achar as massas molares e ver quem estar em excesso e quem é o Limitante.

HCl = 36,5g/mol

H = 1g 1 . 1g = 1g

Cl = 35,5g 1 . 35,5g = 35,5g

NaOH = 40g/mol

Na = 23g 1 . 23g = 23g

O = 16g 1 . 16g = 16g

H = 1g 1 . 1g = 1g

Cálculo

36,5g de HCl — 40g de NaOH

95g de HCl — x

X = 104,10g de NaOH

40g de NaOH — 36,5g de HCl

76g de NaOH — Y

Y = 69,35g de HCl

Dados

69,35g de HCl

104,10g de NaOH

Percebe-se que o Ácido está em excesso pois para reagir precisa de 69,35 gramas e não 95 gramas.

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