sailormoonestudando1
Answered

O Sistersinspirit.ca ajuda você a encontrar respostas confiáveis para todas as suas perguntas com a ajuda de especialistas. Faça suas perguntas e receba respostas detalhadas de profissionais com ampla experiência em diversos campos. Explore milhares de perguntas e respostas de uma ampla gama de especialistas em diversas áreas em nossa plataforma de perguntas e respostas.

Questão 13. Indique se a afirmação é verdadeira ou falsa.
(a) Das forças de atração entre partículas, as forças de dispersão de London são as mais fracas, e
as ligações covalentes, as mais fortes.
(b) Todas as ligações covalentes têm aproximadamente a mesma energia.
(c) As forças de dispersão de London surgem por causada atração de dipolos temporários
induzidos.
(d) Em geral, as forças de dispersão aumentam à medida que aumenta o tamanho das moléculas.
(e) As forças de dispersão de London ocorrem somente entre moléculas polares não ocorrem entre
átomos ou moléculas apolares.
(f) A existência das forças de dispersão de London explica o fato de que mesmo partículas
pequenas e apolares, tais como Ne, He e H2, podem ser liquefeitas se a temperatura for
suficientemente baixa e a pressão suficientemente alta.
(g) Para gases apolares em TPP, a energia cinética média de suas partículas é maior que a força
de atração entre partículas de gás (TPP (temperatura e pressão padrão) = 0°C, 1 atm)
(h) A interação dipolo-dipolo é a atração entre a extre-midade positiva de um dipolo e a extremidade
nega- tiva de outro dipolo.
(i) Existem interações dipolo-dipolo entre moléculas de CO, mas não entre moléculas de CO2.
(j) Se duas moléculas polares tiverem aproximadamente a mesma massa molecular, a força das
interações dipolo-dipolo entre as moléculas de cada uma delas será aproximadamente a mesma.
(k) A ligação de hidrogênio refere-se à ligação covalente simples entre os dois átomos de hidrogênio
em H-H.
(l) A força da ligação de hidrogênio na água líquida é aproximadamente a mesma que a de uma
ligação covalente O-H na água.
(m) Ligação de hidrogênio, interações dipolo-dipolo e forças de dispersão de London têm em
comum o fato de que as forças de atração entre as partículas são todas eletrostáticas (positivas
para negativas e negativas para positivas).
(n) A água (H2O, p.e. 100 oC) tem um ponto de ebulição mais alto que o do sulfeto de hidrogênio
(H2S, p.e. -61 oC) porque a ligação de hidrogênio entre as moléculas de H2O é mais forte que a
ligação de hidrogênio entre as moléculas de H2S.
(o) A ligação de hidrogênio entre moléculas que contêm grupos N-H é mais forte que entre
moléculas que contêm grupos O-H.

Sagot :

ItzLeoo

Resposta:

A) Falso, pois são as ligações covalentes que criam as forças de london

B) Verdadeira, as ligações covalentes ocorrem em partículas com pouca diferença de eletronegatividade

C) Verdadeira, as partículas covalentes precisam deslocar suas nuvens de elétrons a fim de induzir os polos

D) Verdadeira, quanto maior a molécula maior essa força

E) Falso, ocorre em moléculas apolares

F) Verdadeira **

G) Verdadeira, porque os gases não realizam ligações facilmente~

H) Verdade

I) Falso, seria dipolo induzido

J) Falso, depende dos elementos que a compõe

K) Falso

L) Falso

M) Verdadeiro
N) Verdadeiro, quanto mais forte a ligação maior o P.E
O) Falso, é mais forte no Oxigênio

Obs( Não tenho certeza se todas estão corretas)

Explicação:

Agradecemos sua visita. Nossa plataforma está sempre aqui para oferecer respostas precisas e confiáveis. Volte a qualquer momento. Agradecemos seu tempo. Por favor, nos revisite para mais respostas confiáveis a qualquer pergunta que possa ter. Seu conhecimento é valioso. Volte ao Sistersinspirit.ca para obter mais respostas e informações.