Questão 13. Indique se a afirmação é verdadeira ou falsa.
(a) Das forças de atração entre partículas, as forças de dispersão de London são as mais fracas, e
as ligações covalentes, as mais fortes.
(b) Todas as ligações covalentes têm aproximadamente a mesma energia.
(c) As forças de dispersão de London surgem por causada atração de dipolos temporários
induzidos.
(d) Em geral, as forças de dispersão aumentam à medida que aumenta o tamanho das moléculas.
(e) As forças de dispersão de London ocorrem somente entre moléculas polares não ocorrem entre
átomos ou moléculas apolares.
(f) A existência das forças de dispersão de London explica o fato de que mesmo partículas
pequenas e apolares, tais como Ne, He e H2, podem ser liquefeitas se a temperatura for
suficientemente baixa e a pressão suficientemente alta.
(g) Para gases apolares em TPP, a energia cinética média de suas partículas é maior que a força
de atração entre partículas de gás (TPP (temperatura e pressão padrão) = 0°C, 1 atm)
(h) A interação dipolo-dipolo é a atração entre a extre-midade positiva de um dipolo e a extremidade
nega- tiva de outro dipolo.
(i) Existem interações dipolo-dipolo entre moléculas de CO, mas não entre moléculas de CO2.
(j) Se duas moléculas polares tiverem aproximadamente a mesma massa molecular, a força das
interações dipolo-dipolo entre as moléculas de cada uma delas será aproximadamente a mesma.
(k) A ligação de hidrogênio refere-se à ligação covalente simples entre os dois átomos de hidrogênio
em H-H.
(l) A força da ligação de hidrogênio na água líquida é aproximadamente a mesma que a de uma
ligação covalente O-H na água.
(m) Ligação de hidrogênio, interações dipolo-dipolo e forças de dispersão de London têm em
comum o fato de que as forças de atração entre as partículas são todas eletrostáticas (positivas
para negativas e negativas para positivas).
(n) A água (H2O, p.e. 100 oC) tem um ponto de ebulição mais alto que o do sulfeto de hidrogênio
(H2S, p.e. -61 oC) porque a ligação de hidrogênio entre as moléculas de H2O é mais forte que a
ligação de hidrogênio entre as moléculas de H2S.
(o) A ligação de hidrogênio entre moléculas que contêm grupos N-H é mais forte que entre
moléculas que contêm grupos O-H.

Question

sailormoonestudando1 sailormoonestudando1

04-06-2022
Química

Answered

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Questão 13. Indique se a afirmação é verdadeira ou falsa.
(a) Das forças de atração entre partículas, as forças de dispersão de London são as mais fracas, e
as ligações covalentes, as mais fortes.
(b) Todas as ligações covalentes têm aproximadamente a mesma energia.
(c) As forças de dispersão de London surgem por causada atração de dipolos temporários
induzidos.
(d) Em geral, as forças de dispersão aumentam à medida que aumenta o tamanho das moléculas.
(e) As forças de dispersão de London ocorrem somente entre moléculas polares não ocorrem entre
átomos ou moléculas apolares.
(f) A existência das forças de dispersão de London explica o fato de que mesmo partículas
pequenas e apolares, tais como Ne, He e H2, podem ser liquefeitas se a temperatura for
suficientemente baixa e a pressão suficientemente alta.
(g) Para gases apolares em TPP, a energia cinética média de suas partículas é maior que a força
de atração entre partículas de gás (TPP (temperatura e pressão padrão) = 0°C, 1 atm)
(h) A interação dipolo-dipolo é a atração entre a extre-midade positiva de um dipolo e a extremidade
nega- tiva de outro dipolo.
(i) Existem interações dipolo-dipolo entre moléculas de CO, mas não entre moléculas de CO2.
(j) Se duas moléculas polares tiverem aproximadamente a mesma massa molecular, a força das
interações dipolo-dipolo entre as moléculas de cada uma delas será aproximadamente a mesma.
(k) A ligação de hidrogênio refere-se à ligação covalente simples entre os dois átomos de hidrogênio
em H-H.
(l) A força da ligação de hidrogênio na água líquida é aproximadamente a mesma que a de uma
ligação covalente O-H na água.
(m) Ligação de hidrogênio, interações dipolo-dipolo e forças de dispersão de London têm em
comum o fato de que as forças de atração entre as partículas são todas eletrostáticas (positivas
para negativas e negativas para positivas).
(n) A água (H2O, p.e. 100 oC) tem um ponto de ebulição mais alto que o do sulfeto de hidrogênio
(H2S, p.e. -61 oC) porque a ligação de hidrogênio entre as moléculas de H2O é mais forte que a
ligação de hidrogênio entre as moléculas de H2S.
(o) A ligação de hidrogênio entre moléculas que contêm grupos N-H é mais forte que entre
moléculas que contêm grupos O-H.

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