1) Thomson contesta a indivisibilidade proposta por Dalton em seu modelo “ esférico, maciço, indivisível e indestrutível”. Qual o argumento de Thomson?

2) Por que Rutherford concluiu que o átomo é formado essencialmente por espaços vazios?

3) Como Rutherford conclui que o núcleo do átomo é positivo?

4) Cientistas norte-americanos, com um acelerador de partículas, conseguiram sintetizar um novo elemento químico. Ele foi produzido a partir de átomos de cálcio (Ca), de número de massa 48, e de átomos de plutônio (Pu), de número de massa 244. Com um choque efetivo entre os núcleos de cada um dos átomos desses elementos, surgiu o novo elemento químico. Sabendo que nesse choque foram perdidos apenas três nêutrons, o número de prótons, nêutrons e elétrons, respectivamente, do átomo, são:

( números atômicos: Ca = 20; Pu = 94)

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5) Dois átomos A e B são isóbaros. A tem número de massa 4x + 5 e número atômico 2x + 2 e B tem número de massa 5x – 1. Qual o número atômico, o número de massa, o número de nêutrons e o número de elétrons de átomo A?

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6)(UFSM-RS) A alternativa que reúne apenas espécies isoeletrônicas é:

a) N3-, F-, Al3+

b) S, Cl-, K+

c) Ne, Na, Mg

d) Ca2+, Sr2+, Ba2+

e)Cl-, Br-, I-

7) Segundo Bohr

“ Os elétrons que estão situados em órbitas mais afastadas do núcleo apresentarão maior quantidade de energia”.

Por que para excitar esse elétron necessita de menos energia?

8) Explique como funciona um letreiro luminoso, baseado nos postulados de Bohr.

9) Dê a distribuição eletrônica em níveis ou camadas de energia dos seguintes elementos genéricos:

18X

31Y

55Z

83W

10) Qual o número atômico de um átomo que apresenta 4 elétrons no subnível mais energético d, e está localizado no quinto nível?