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Qual é a massa e o volume nas CNTP de dióxido de carbono produzido na combustão completa de 4,0g de metano, CH4?

Sagot :

marcelaseccosimoes

Resposta:

A massa do CO2 em relação a 4 g de CH4 = 11 g/mol.

O volume nas CNTP do CO2 em relação a 4 g de CH4 = 5,6 L

Explicação:

Toda combustão precisa de gás oxigênio (H2) para que assim essa ocorra de fato, além de que, em seus produtos sempre há liberação de H2O (gasoso) e CO2 (gasoso).

Equação da combustão do metano balanceada:

 CH4 + 2 O2 ↔ CO2 + 2 H2O

 

A massa da 1 mol de metano:

C = 12 (massa atômica)

H = 1

H = 1CH4 = 12.1 + 1.4 = 16

A massa da 1 mol de CO2:

C = 12

O = 16

 

CO2 = 12.1 + 16.2 = 12 + 32 = 44

Aplicando a regra de 3 para as substâncias proporcionais, sempre multiplicando em cruz:

 

(CH4) 16g  ------------- 44g (CO2)

(CH4) 4 g  ------------- X g (CO2) 

  4X = 176  

X = 176 ÷ 4 = 11 g/mol

Considerando a C.N.T.P e tendo 1 mol de qualquer gás, o seu volume será de 22,4 L. Conforme a informação e aplicando a regra de 3 para as substâncias, temos:

(CO2) 44g  ------------- 22,4 L (CO2)

11g  -------------  X

44X = 22,4 . 11 

X = 246,4 ÷ 44 = 5,6 L

OU

(CH4) 16g  ------------- 22,4 (CH4)

4g  --------------  X

 

 16X= 22,4 . 4 

X= 89,6 ÷ 16 = 5,6 L

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