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Sagot :
A massa de hidrazina obtida é de 24 g
Fundamentos Teóricos:
Mol
É a quantidade de matéria em química e corresponde a 6,02x10^23 unidades de uma determinada espécie química, moléculas, átomos ou íons. Este número comumente usado como 6x10^23 é conhecido como número de Avogadro
Massa Molar
É a massa em grama referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos.
Exemplificando
Considerando a massa atômica do Na = 23 u; do H = 1 u; S = 32 u e O = 16 u
A massa molar de 1 mol de átomos de Na é de 23 g
A massa molar de 1 mol de cátions Na+ é de 23 g
A massa molar de 1 mol de H2SO4 = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98 g
Sua unidade de medida, portanto é g/mol
Solução do Exercício
A reação da hidrazina com o hipoclorito de sódio é:
2 NH3(g) + NaClO(aq) N2H4(aq) + NaCl(aq) + H2O(l)
Como foram dadas as massas molares o problema resume-se a uma regra de três ou seja
2 x 17 =============== 32 g
25,5 ================= m
m = 25,5 x 32 / 34 = 24 g
Mais um exemplo de cálculo de massa em:
https://brainly.com.br/tarefa/20552693
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