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A hidrazina (N2H.) é um explosivo perigoso e pode ser normalmente armazenada em solução aquosa. Ela é utilizada como combustível de foquete e sua produção pode ser realizada através de uma reação química relativamente simples, a partir de substâncias presentes em materiais de limpeza. Os reagentes são amônia em solução aquosa (existente no material de limpeza amoníaco) e hipoclorito de sódio (substância alcalina presente nas soluções de cloro, do tipo água sanitária), de acordo com a reação a seguir. 2NHa(g) + ClO- (aq) › N2HA (aq) + Cl-(aq) + H2O(€) P. Atikins; L. Jones. Principios de Química, 5 ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. Adaptado. Considerando que, em certo volume de amoníaco comercial, haja 25,5 gramas de amônia - que reage totalmente com solução de hipoclorito de sódio em excesso -, a massa de hidrazina obtida será, em gramas, de: Dados: NH3 (17 G/MOL); N2H4 (32 g/mol).

Sagot :

A massa de hidrazina obtida é de 24 g

Fundamentos Teóricos:

Mol

É a quantidade de matéria em química e corresponde a 6,02x10^23 unidades de uma determinada espécie química, moléculas, átomos ou íons. Este número comumente usado como 6x10^23 é conhecido como número de Avogadro

Massa Molar

É a massa em grama referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos.

Exemplificando

Considerando a massa atômica do Na = 23 u; do H = 1 u; S = 32 u e O = 16 u

A massa molar de 1 mol de átomos de Na é de 23 g

A massa molar de 1 mol de cátions Na+ é de 23 g

A massa molar de 1 mol de H2SO4 = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98 g

Sua unidade de medida, portanto é g/mol

Solução do Exercício

A reação da hidrazina com o hipoclorito de sódio é:

2 NH3(g) + NaClO(aq)  N2H4(aq) + NaCl(aq) + H2O(l)

Como foram dadas as massas molares o problema resume-se a uma regra de três ou seja

2 x 17 =============== 32 g

25,5 ================= m

m = 25,5 x 32 / 34 = 24 g

Mais um exemplo de cálculo de massa em:

https://brainly.com.br/tarefa/20552693

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