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Sagot :
Após montar a equação química e realizar o cálculo estequiométrico concluiu-se que as quantidades são:
→ Ácido sulfúrico = 15 mols
→ Fosfato de cálcio = 5 mols
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- Primeiro vamos montar a equação química:
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Os reagentes da equação são:
- [tex]\sf{H_{2}SO_{4}}[/tex] ⇒ ácido sulfúrico
- [tex]\sf{Ca_{3}(PO_{4})_{2}}[/tex] ⇒ fosfato de cálcio
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Fazendo a ionização deles:
- [tex]\sf{H_{2}SO_{4}~\rightarrow~H^{+}~+~SO_{4}^{2-}}[/tex]
- [tex]\sf{Ca_{3}(PO_{4})_{2}~\rightarrow~Ca^{2+}~+~PO_{4}^{3-}}[/tex]
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(OBS: essas reações não estão balanceadas, foi só para mostrar os íons).
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Para fazer os produtos da reação nós vamos trabalhar com os íons formados (esses de cima), sendo que o íon positivo de um vai se unir com o íon negativo do outro e vice-versa:
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- [tex]\sf{H^{+}~+~PO_{4}^{3-}~\rightarrow~H_{3}PO_{4}~(\acute{a}cido~fosf\acute{o}rico)}[/tex]
- [tex]\sf{Ca^{2+}~+~SO_{4}^{2-}~\rightarrow~CaSO_{4}~(sulfato~de~c\acute{a}lcio)}[/tex]
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Então temos que:
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[tex]\sf{H_{2}SO_{4}~+~Ca_{3}(PO_{4})_{2}~\rightarrow~H_{3}PO_{4}~+~CaSO_{4}}[/tex]
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Fazendo o balanceamento por tentativas, fica assim:
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[tex]\boxed{\sf{3~H_{2}SO_{4}~+~Ca_{3}(PO_{4})_{2}~\rightarrow~2~H_{3}PO_{4}~+~3~CaSO_{4}}}[/tex]
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- Agora vamos resolver a questão com a estequiometria:
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3 mols de ácido sulfúrico geram 2 mols de ácido fosfórico, então quantos mols de ácido sulfúrico precisam para formar 10 mols de ácido fosfórico?
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A. Sulfúrico A. Fosfórico
3 mols ---------- 2 mols
x ---------- 10 mols
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[tex]\sf{x~=~\dfrac{10~.~3}{2}~=~\dfrac{30}{2}~=~\boxed{\boxed{\sf{15~mols}}}}[/tex]
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1 mol de fosfato de cálcio gera 2 mols de ácido fosfórico, então quantos mols precisa para gerar 10 mols de ácido fosfórico?
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Fosf. Cálcio A. Fosfórico
1 mol ---------- 2 mols
x ---------- 10 mols
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[tex]\sf{x~=~\dfrac{10~.~1}{2}~=~\dfrac{10}{2}~=~\boxed{\boxed{\sf{5~mols}}}}[/tex]
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Portanto, concluímos que as quantidades são:
→ ácido sulfúrico H₂SO₄ = 15 mols
→ fosfato de cálcio Ca₃(PO₄)₂ = 5 mols
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