Uma aluna, na aula experimental de Química, determinou a curva de aquecimento de um material e a registrou. Temperatura Tempo Na sequência, ela determinou a massa de 20 mL do material, obtendo-se 16,2 g. Sabendo que esse material pode ser constituído por: Densidade (g/mL) Amostras Agua 1,00 Etanol puro 0,79 4 Solução aquosa de etanol 0,81 Butanol puro 0,81 Solução aquosa de isopropanol 0,79 ela concluiu corretamente que o material analisado era: (Obs.: etanol, butanol e isopropanol são diferentes tipos de álcool.)

Question

02-06-2022
Química

Answered

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Uma aluna, na aula experimental de Química, determinou a curva de aquecimento de um material e a registrou. Temperatura Tempo Na sequência, ela determinou a massa de 20 mL do material, obtendo-se 16,2 g. Sabendo que esse material pode ser constituído por: Densidade (g/mL) Amostras Agua 1,00 Etanol puro 0,79 4 Solução aquosa de etanol 0,81 Butanol puro 0,81 Solução aquosa de isopropanol 0,79 ela concluiu corretamente que o material analisado era: (Obs.: etanol, butanol e isopropanol são diferentes tipos de álcool.)

Sagot :

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arielcrvlh arielcrvlh · Answer 1 · 2022-06-09T10:13:03-03:00

A aluna concluiu corretamente que o material era o butanol puro.

Como a aluna conseguiu identificar a substância?

Para encontrar a densidade da substância, deve-se dividir a massa do composto (16,2) pelo seu volume (20g). Ao se realizar o cálculo de 16,2/20, é obtido o resultado 0,81.

Ao analisar a tabela, é possível observar que a densidade de valor 0,81 g/mL é o butanol puro.

Além disso, pode-se perceber que a substância, de fato, é pura, já que o gráfico da curva de aquecimento apresenta patamares bem definidos.

Aprenda mais sobre densidade em: https://brainly.com.br/tarefa/28173806

#SPJ1

Sagot :

Como a aluna conseguiu identificar a substância?

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