Reagentes em excesso e limitante
Existe um excesso de 7,96 g de Zn que não reage.
Dados
V(solução)= 60 mL
m(HCℓ)= 75 g/L
m(Zn)= 12 g
MM(Zn)= 65,5 u ==> mol= 65,5 g
MM(HCℓ)= 1+35,5= 36u ==> mol= 36,5 g
m(Zn)= excesso ?
- cálculo da massa de HCℓ em 60 mL da solução
Regra de três
1000 ml(sol) --- 75 g(HCℓ)
60 mL(sol) ---- m
[tex]m= \frac{75g*60mL}{1000mL}\\ \\ m=\frac{4500}{1000} \\ \\ m=4,5g[/tex]
Reação balanceada que ocorre
2 HCℓ + Zn → ZnCℓ₂ + H₂
- pela estequiometria da equação química vemos que 2 mol de HCℓ reagem com 1 mol de Zn, assim:
- cálculo da massa de Zn que reage com 4,5 g de HCℓ
Regra de três
2*36,5 g(HCℓ) ---- 65,5 g(Zn)
4,5 g(HCℓ) ------- m1
[tex]m1=\frac{65,5 g*4,5 g}{2*36,5 g} \\ \\ m1=\frac{294,75}{73} \\ \\ m1=4,04g[/tex]
- cálculo do reagente em excesso:
- vemos que 4,5 g de HCℓ reagem completamente com 4,04 g de Zn, assim, ocorre um excesso de Zn de:
m(Zn) excesso= 12 g - 4,04 g= 7,96 g
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