A partir dos dados fornecidos pelo problema e dos devidos cálculos que faremos, é possível confirmar que o valor da solubilidade do sulfato de prata (Ag₂S) é igual a [tex]1{,}145\times 10^{-17}[/tex]. E para chegar a esta conclusão tivemos que utilizar o equação de dissociação do sulfato de prata.
[tex]\sf Ag _ 2 S \to 2 Ag ^+ + S ^ - [/tex]
Essa reação significa que para cada 1 mol de sulfato de prata será produzido 2 mols de cátions de prata e 1 mol de ânions sulfato .
Portanto, a concentração de íons de prata é 2 vezes maior que a concentração de sulfato.
Assim, levando em conta nossa equação de dissociação, podemos encontrar a solução do nosso problema.
O problema diz que calculamos a solubilidade do sulfato de prata (Ag₂S) em água, temos que levar em consideração que o valor de sua constante de solubilidade (Kps) é igual a [tex]6{,}0\times 10^{ - 51}[/tex]
Como levamos em consideração a equação que descreve a dessorção do sulfato de prata em uma solução e também temos o valor da constante de solubilidade, podemos aplicar a equação:
[tex]\sf K _{ps} = \left[X^+\right]^x \left[Y^-\right]^y [/tex]
Onde:
Esta equação será fundamental para calcular a solubilidade de qualquer sal, para começar os cálculos devemos atribuir algumas variáveis que representem o valor da concentração dos ânions e cátions do sal, principalmente nestes problemas a variável s é utilizada.
Com a ajuda da expressão para calcular a constante de solubilidade e reconhecendo os cátions e ânions, obtemos a equação:
[tex]\sf K _{ps} = \left[Ag^+\right]^2 \left[S^-\right][/tex]
Agora vamos montar nossa equação que nos ajudará a resolver este problema, lembre-se que a concentração de prata é 2 vezes maior que a concentração de sulfato, então substituindo na expressão obtemos a equação:
[tex]\sf 6{,}0\times 10^{-51} = \left[2 s\right]^2 \left[s\right] \\\\\\\\ \sf 6{,}\times 10^{-51} = 4 s^2 \cdot s \\\\\\\\ \sf 6{,}0\times 10^{-51} = 4 s^3\\\\\\\\ \sf \dfrac{6{,}0\times 10^{-51}}{4} = s ^3 \\\\\\\\ \sf \sqrt[3]{1{,}5\times 10^{-51}} = s \\\\\\\\ \boxed{\boxed{\sf 1{,}145\times 10^{-17} \cong s}} \Longrightarrow \sf~Resposta \checkmark [/tex]
Ops: O valor da variável s representa o valor da solubilidade do sulfato de prata.
Feitos os cálculos, acabamos de concluir que o valor da solubilidade do sulfato de prata em água é igual a [tex]1{,}145\times 10^{-17}[/tex].
Veja mais sobre o assunto de constante de solubilidade nos links a seguir:
[tex]\star [/tex] https://brainly.com.br/tarefa/51032220
[tex]\star [/tex] https://brainly.com.br/tarefa/4174670
[tex]\star [/tex] https://brainly.com.br/tarefa/4057646
Bons estudos e espero que te ajude =)
Dúvidas? Comente
