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O químico e meteorologista nascido em Londres John
Frederic Daniell montou uma pilha com eletrodos de zin-
co e cobre e uma ponte salina, um importante avanço
em relação à pilha de Volta. Considerando os potencias
padrão de redução fornecidos a seguir, responda ao
que se pede:
Cu 2e
Zn
H18
21
21
2
1
1 2e2
Cu E0
Zn E0
5 0,34 V
520,76 V
a) Indique a polaridade da pilha.
b) Escreva a semirreação de cada eletrodo.
c) Indique o sentido de elétrons no circuito externo.
d) Calcule o valor de DE0

Sagot :

Resposta:

a- )

Cu= cátodo

Zn= Ânodo

b-)

Cu = redução = Cu²⁺ + 2e⁻ --> Cu

Zn = oxidação = Zn --> Zn²⁻ + 2e⁻

c-) Zn -------------> Cu

d-) Cu= 0,76 V

Zn= 0,34 = - 0,34V ( pq virou oxidação) = 0,76 - ( - 0,34)

Explicação:

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