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Sagot :
Entalpia de combustão do acetileno (etino)
- pela equação de combustão do acetileno vemos que um mol de acetileno libera 300 Kcal;
Dados
H⁰form(CO₂)= -94 Kcal/mol
H⁰form(H₂O)= -58 Kcal/mol
H⁰form(C₂H₂)= +54 Kcal/mol
Equação balanceada da combustão do acetileno
C₂H₂ + 5/2 O₂ ---> 2 CO₂ + H₂O
Lembre que a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação.
- pela Lei de Hess
ΔH= ΔH(produtos) – ΔH(reagentes)
ΔH(produtos) = 2* (-94) + (-58) = -246 Kcal
ΔH(reagentes) = 54 + 0 = 54 Kcal (note que a entalpia de formação de substâncias elementares é nula)
ΔH= -246 - 54 = -300 Kcal/mol
- pela equação de combustão do acetileno vemos que um mol de acetileno libera 300 Kcal;
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