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Considerando que os compostos CO2(g), H2O(g) e C2H2 apresentam, respectivamente, as seguintes entalpias de formação:

H= -94 Kcal/mol-1
H= -58 Kcal/mol-1
H= +54 Kcal/mol-1

Determine o calor de combustão do acetileno (C2H2)

Sagot :

Thoth

Entalpia de combustão do acetileno (etino)

- pela equação de combustão do acetileno vemos que um mol de acetileno libera 300 Kcal;

Dados

H⁰form(CO₂)= -94 Kcal/mol

H⁰form(H₂O)= -58 Kcal/mol

H⁰form(C₂H₂)= +54 Kcal/mol

Equação balanceada da combustão do acetileno

C₂H₂ + 5/2 O₂ ---> 2 CO₂ + H₂O

Lembre que a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação.

- pela Lei de Hess

ΔH= ΔH(produtos) – ΔH(reagentes)

ΔH(produtos) = 2* (-94) + (-58) = -246 Kcal

ΔH(reagentes) = 54 + 0 = 54 Kcal (note que a entalpia de formação de substâncias elementares é nula)

ΔH= -246 - 54 = -300 Kcal/mol

- pela equação de combustão do acetileno vemos que um mol de acetileno libera 300 Kcal;

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