Kiarawanda15
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02) 300mL de solução de HCN de concentração 2mol/l foram adicionados a 200mL de solução de HCN 5mol/l. Qual a concentração da solução resultante?​

Sagot :

Thoth

A concentração da solução resultante será 3,2 mol/ℓ

Dados

V1= 300 mℓ

C1= 2 mol/ℓ

V2= 200 mℓ

C2= 5 mol/ℓ

Vf= V1+V2 ==> 300+200=500 mℓ

Cf= ?

Mistura de soluções de mesmo soluto

Aplicar: [tex]C_fV_f= C_1V_1 + C_2V_2[/tex]

Cf= concentração final, Vf= volume final, C1= concentração solução (1), V1= volume solução (1), C2= concentração solução (2), V2= volume solução (2), Vad= volume água adicionado

[tex]C_f=\dfrac{[(C_1V_1)+(C_2V_2)]}{V_f} \\ \\ \\ C_f=\dfrac{[(2~mo\ell/\ell*300~m\ell)+(5~mo\ell/\ell*200m\ell)]}{500~m\ell}\\ \\ \\ C_f=\dfrac{600+1000}{500} \\ \\ C_f=\dfrac{1600}{500} \\ \\ \\ C_f=3,2~mo\ell/\ell[/tex]

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