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Sagot :
Resposta:
Uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-se certa massa de hidróxido de sódio (NaOH) em 600 mL de água.
Temos o soluto -> NaOHNaOH
o solvente -> H_{2}OH
2
O
o volume inicial -> 600mL
o volume final -> 620mL
-----------------------
Queremos a quantidade de massa do soluto.
---------
Foi dado:
Densidade da solução = \frac{1,19g}{1mL}
1mL
1,19g
Densidade da água = \frac{1,0g}{1mL}
1mL
1,0g
--------
Resolvendo...
O volume final é de 620mL, ou seja, esse é o volume da solução, então iremos multiplicar este pela densidade da solução, pois encontramos uma resposta em gramas que é uma medida de massa.
620mL*\frac{1,19g}{1mL}620mL∗
1mL
1,19g
737,8g737,8g Corta-se mL como se fosse um número.
Logo, a massa da solução é 737,8g
O volume inicial é de 600mL, ou seja, esse é o volume da água, então iremos multiplicar este pela densidade da água, pois encontramos uma respota em gramas que é uma medida de massa.
600mL*\frac{1,0g}{1mL}600mL∗
1mL
1,0g
600g600g
Logo, a massa da água é de 600g.
Fazendo massa da solução - massa da água obtemos a massa do soluto!
737,8g-600g737,8g−600g
137,8g137,8g
:D
Então a massa do soluto (NaOHNaOH ) é de 137,8g137,8g
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