a) ₁₃Aℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ : Grupo 13, 3º Período
b) ₁₂Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² : Grupo 2, 3º Período
c) ₁H: 1s¹ : Grupo 1, 1º Período
d) ₉F: 1s² 2s² 2p⁵ : Grupo 17, 2º Período
e) ₂₄Cr: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵ : Grupo 6, 4º Período
Elementos típicos:
- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas;
- o nº de elétrons da camada de valência identifica o Grupo;
- o nº de camadas identifica o Período;
₁₃Aℓ: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
- tem 3 elétrons de valência, logo, pertence ao Grupo 13;
- possui 3 camadas, situa-se no 3º Período;
₁₂Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
- tem 2 elétrons de valência, logo, pertence ao Grupo 2;
- possui 3 camadas, situa-se no 3º Período;
₁H: 1s¹
- tem 1 elétron de valência, logo, pertence ao Grupo 1;
- possui 1 camada, situa-se no 1º Período;
₉F: 1s² 2s² 2p⁵
- tem 7 elétrons de valência, logo, pertence ao Grupo 17;
- possui 2 camadas, situa-se no 2º Período;
₂₄Cr: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵
- tem subnível "d" incompleto, logo, é um elemento de transição externa;
- o nº de elétrons do subnível “d” somado com os elétrons do subnível “s” da camada de valência, indica o Grupo do elemento;
- tem 5+1= 6 elétrons, logo, pertence ao Grupo 6;
- possui 4 camadas, situa-se no 4º Período;
