mcnsantanna18
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ee 7. s. ( (C) g) Num bafômetro, pede-se à pessoa que sopre, por alguns segundos, num tubo que contém dicromato de potássio (coloração alaran- jada). Se a pessoa consumiu bebida alcoólica, haverá mudança da cor, de laranja para verde, ao longo do tubo, conforme a seguinte equação não balanceada: K_Cr2O7(aq) + H2SO4(aq) + CH3CH2OH(g) → g) (alaranjado) Cr2(SO2)3(aq) + H2O + CH,CHO(g) + K SO slag) (verde) Equilibrando a equação, os menores coeficientes inteiros do agente oxidante e do agente redutor são, respectivamente: a) 1 e 3. b) 2 e 3. c) 3 e 2. c d) 3 e 1. e) 2 e 2. e​

Sagot :

Thoth

Alternativa ???

Agente redutor: CH₃CH₂OH

Agente oxidante: K₂Cr₂O₇ e H₂SO₄

Equação balanceada:

K₂Cr₂O₇(aq) + 4 H₂SO₄(aq) + 9 CH₃CH₂OH(g) → Cr₂(SO₂)₃(aq) + 13 H₂O + 9 CH₃CHO(g) + K₂SO₄

- oxidante é a substância em que pelo menos 1 de seus átomos sofre redução;

- redutor é a substância em que pelo menos 1 de seus átomos sofre oxidaçao;

assim:

K₂Cr₂O₇(aq) + H₂SO₄(aq) + CH₃CH₂OH(g) → Cr₂(SO₂)₃(aq) + H₂O + CH₃CHO(g) + K₂SO₄

- o Cr passou do NOx= +6 no 1º membro da equação química, para o NOx= +3 no 2º membro;

- diminuiu o NOx, sofreu REDUÇÃO, logo, o K₂Cr₂O₇ é o OXIDANTE;

- o S passou do NOx= +6 no 1º membro da equação química, para o NOx= +2 no 2º membro;

- diminuiu o NOx, sofreu REDUÇÃO, logo, o H₂SO₄ é o OXIDANTE;

- o C passou do NOx= -2 no 1º membro da equação química, para o NOx= -1 no 2º membro;

- aumentou o NOx, sofreu OXIDAÇÃO, logo, o CH₃CH₂OH é o REDUTOR;

Balanceamento

K₂Cr₂O₇(aq) + H₂SO₄(aq) + CH₃CH₂OH(g) → Cr₂(SO₂)₃(aq) + H₂O + CH₃CHO(g) + K₂SO₄

- temos 2 K no 1º membro da equação química e 2 no 2º membro, manter o coeficiente= 1;

1 K₂Cr₂O₇(aq) + H₂SO₄(aq) + CH₃CH₂OH(g) → Cr₂(SO₂)₃(aq) + H₂O + CH₃CHO(g) + 1 K₂SO₄

- temos 2 Cr no 1º membro da equação química e 2 no 2º membro, manter o coeficiente= 1;

1 K₂Cr₂O₇(aq) + H₂SO₄(aq) + CH₃CH₂OH(g) → 1 Cr₂(SO₂)₃(aq) + H₂O + CH₃CHO(g) + 1 K₂SO₄

- o Cr passou do NOx= +6 no 1º membro da equação química, para NOx= +3 no 2º membro, reduziu de 3 unidades * 2 átomos= 6

- o S passou do NOx= +6 no 1º membro da equação química, para NOx= +2 no 2º membro, reduziu de 4 unidades * 3 átomos= 12;

Total de redução= 6+12= 18;

- colocar 18÷2= 9, como coeficiente do H₃CHO no 2º membro;

1 K₂Cr₂O₇(aq) + H₂SO₄(aq) + CH₃CH₂OH(g) → 1 Cr₂(SO₂)₃(aq) + H₂O + 9 CH₃CHO(g) + 1 K₂SO₄

- temos 18 C no 2º membro da equação química, colocar 18÷2= 9, como coeficiente do CH₃CH₂OH no 1º membro;

1 K₂Cr₂O₇(aq) + H₂SO₄(aq) + 9 CH₃CH₂OH(g) → 1 Cr₂(SO₂)₃(aq) + H₂O + 9 CH₃CHO(g) + 1 K₂SO₄

- temos 4 S no 2º membro da equação química, colocar 4, como coeficiente do  H₂SO₄ no 1º membro;

1 K₂Cr₂O₇(aq) + 4 H₂SO₄(aq) + 9 CH₃CH₂OH(g) → 1 Cr₂(SO₂)₃(aq) + H₂O + 9 CH₃CHO(g) + 1 K₂SO₄

- temos 32 O no 1º membro da equação química, colocar 32-6=26÷2=13, como coeficiente do  H₂O no 2º membro;

1 K₂Cr₂O₇(aq) + 4 H₂SO₄(aq) + 9 CH₃CH₂OH(g) → 1 Cr₂(SO₂)₃(aq) + 13 H₂O + 9 CH₃CHO(g) + 1 K₂SO₄ ==> equação balanceada.

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