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Qual a entalpia envolvida na combustão de 1 mol de Glicose?

Dados: variação da entalpia de formação: C6H12O6 = - 1270 kJ/mol // CO2= - 400 kJ/mol // H2O= - 300 kJ/mol

libera 2930 kJ/mol

absorve 2930 kJ/mol

libera 5860 kJ/mol

absorve 5860 kJ/mol

libera 1000 kJ/mol

Sagot :

larissinhasoaarees

Resposta:

libera 2930 kJ/mol.

Explicação:

O exercício pede para descobrirmos qual é a variação de entalpia envolvido na combustão de 1 mol de glicose, e para isso vamos utilizar a seguinte fórmula:

ΔH = Hp – Hr

∆H - variação de entalpia

Hp - entalpia dos produtos

Hr - entalpia dos reagentes

Informações dadas pelo exercício:

- C6H12O6 = - 1270 kJ/mol

- CO2= - 400 kJ/mol

- H2O= - 300 kJ/mol

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

1 : 6 : 6 : 6 - proporção

Hp = entalpia de formação do CO2 + entalpia de formação do H20:

6.(-400) + 6.(-300) = -2400 + (-1800) = -4200 kJ

Hr = entalpia de formação da C6H12O6 + entalpia de formação do O2:

1(-1270) + 6.(0) = -1270 kJ

*observação: a entalpia de substâncias simples, no estado padrão e na sua forma alotrópica mais estável, é igual a zero, por isso que a entalpia do O2 é igual a zero.

Agora vamos substituir na fórmula para encontrar a variação de entalpia:

∆H = Hp - Hr

∆H = -4200 - (-1270)

∆H = -4200 + 1270

∆H = - 2930 kJ

Como ∆H é negativo, o processo que ocorre é exotérmico, ou seja, o calor é liberado.

Espero ter ajudado :)

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