emmaay
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uma certa massa de gás hélio ocupa, a 27°C, o volume de 2 m² s9b pressão de 3 atm. Se reduzimos o volume à metade e triplicarmos a pressão, qual será a nova temperatura (por favor me ajudem) ​

Sagot :

parkarmy569
T=27°C=300K
P=3atm
V=2m³

T'=?
P'=3*3=9atm
v'=2/2=1m³

P*V/T=P'*V'/T'
3*2/300=9*1/T'
6/300=9/T'
6T'=2700
T'=450 >>>>>>>>>>>>
marciocbe

Resposta:

Olá boa tarde!

Olá boa tarde!

A massa de gás a uma temperatura T = 20°C ocupa um volume (V) =2m³ a uma pressão P = 3 atm.

Ao reduzir o volume pela metade:

V' = 2m³ / 2 = 1 m³

Ao triplicar a pressão:

P' =3 * P

P' = 3 * 3

P' = 9 atm

A temperatura deve estar na escala Kelvin.

K = C + 273

K = 27 + 273

K = 300

P * V / T = P' * V' / T'

3*2/300= 9*1/T'

6/300 = 9/T'

6*T' = 9*300

6*T' = 2.700

T' = 2.700 / 6

T' = 450K

Em graus Celsius:

K = C - 273

T' = 450 - 273

T' = 177°C

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