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Sagot :
Resposta:
Gabarito = C
Explicação:
Olá !!
Equação balanceada podemos separar os comparativos Massa de BaSO4 (233g/mol) e Mols de H2SO4).
Cálculo (Com base na equação/Comparativos)
233g de BaSO4 — 1 mol de H2SO4
675g de BaSO4 — x
X = 2,89 mol de H2SO4
A quantidade de matéria de ácido sulfúrico necessária para obter a quantidade de sulfato de bário necessária é igual a: 2,9 mols. Logo, a resposta correta é a letra c).
Necessitamos do conhecimento de estequiometria para resolver a questão
Estequiometria
- Nada mais é que o cálculo envolvido para determinar a quantidade de uma ou mais substâncias em uma reação química
- Os cálculos tem como base as leis ponderais de Lavoisier e Proust.
- A Lei de Lavoisier nos diz que a soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas dos produtos
- A Lei de Proust diz que há uma proporção constante na massa de uma substância frente à uma reação química.
Com isso podemos analisar a reação química fornecida e percebemos que: 1 mol de ácido sulfúrico conseguimos produzir 1 mol de sulfato de bário. Logo a proporção entre eles é 1:1
Sabemos que a massa molar de sulfato de bário é igual a 233 g/mol. Com isso podemos fazer a regra de três para sabermos a quantidade de matéria em 675 g.
233 g ---------------- 1 mol
675 g ---------------- x mol
x=2,9 mol de sulfato de bário
Como acabamos de ver que a proporção entre ácido sulfúrico e sulfato de bário é 1:1, essa será a quantidade de matéria de ácido sulfúrico necessária para obtermos 675g de sulfato de bário.
Saiba mais sobre estequiometria aqui: https://brainly.com.br/tarefa/20622364
#SPJ2
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