a) em 100 g da solução existem 63 g de ácido nítrico;
b) em 100 g da solução existem 37 g de água;
c) em 500 g da solução existem 185 g de água e 315 g de ácido;
d) o título da solução é 0,63.
% Peso por Peso (p/p) ou % em massa (m/m) significa gramas de soluto em 100 g de solução.
Dados
P= 63%
m(solução)= 100 g
m(soluto)= 63 g
assim:
a) Qual é a massa de ácido nítrico (HNO3), existente em 100g de solução?
- em 100 g da solução existem 63 g de HNO3;
b) Qual é a massa de água existente em 100g da solução?
- em 100 g da solução existe 100 g - 63 g = 37 g de água;
c) Determine as massas de água e ácido nítrico presentes em 500g dessa solução?
Regra de três
- para a água
100 g(solução) ---- 37 g(água)
500 g(solução) ---- m
[tex]m= \frac{37g*500g}{100g} \\ \\ m=\frac{37*5}{1} m= 185g[/tex]
- para o ácido
m= 500 g - 185 g= 315 g
d) Qual é o título dessa solução?
Título em massa (τ) (fração em massa)
Aplicar
[tex]T=\frac{m1}{m}[/tex] onde τ= título em massa, m1= massa do soluto, m2= massa do solvente, m= massa da solução (m= m1 + m2)
Obs: O título em massa não apresenta unidade de medida por se tratar de uma divisão de massas com a mesma unidade;
[tex]T=\frac{63g}{100g} \\ \\ T=0,63[/tex]
