christyanfernandes
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a partir de 580 g de c4h10 quantos gramas de H2O são produzidos?

Sagot :

pamelagalvao679

Resposta:

Massas molares:

C4H10 = ( 12*4 ) + ( 1*10 ) => 58 g/mol

CO2 = ( 12*1 ) + ( 16*2 ) => 44 g/mol

Pela estequiometria da reação , tem-se:

2 C4H10 + 13 O2 = 8 CO2 + 10 H2O

2 mols C4H10 ------------ 8 mols CO2

3 mols C4H10 ------------ n

n = 3 * 8 / 2

n = 24 / 2

n = 12 mols de CO2

Por fim , calcula-se a massa de CO2:

1 mol CO2 ------------ 44 g

12 mols CO2 -------- m

m = 12 * 44 / 1

m = 528 / 1

m = 528 g de CO2

espero ter ajudado!

*explicação*:

COLOCA COMO MELHOR RESPOSTA PQ FOI MUITO DIFÍCIL ACHAR UMA RESPOSTA COMO ESSA

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