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7-(PUC MOYO volume de gas hidrogénio (Ha), ras CNTP, que a liberado gando 1404 dissolvidos em um excesso de ácido cloridrico, de acordo com a reação Al 3NC AICI, 3/2H, é igual as Dados Volume molar-22,4 L Massa molar (g/mol): Al-27 a) 6,72 litros b) 13,44 litros c) 20,16 L d) 33,60 L e) 67,2 L

Sagot :

arthursarlimaimone

Resposta:

Massas molares:

Fe = 56 g/mol

H2 = 1 *2 = 2 g/mol

calculamos a massa de H2 que irá reagir com os 20 g de Fe , então pela estequiometria da reação temos:

3 Fe + 4 H2O = Fe3O4 + 4 H2

3 * 56 g Fe ------------- 4 * 2 g H2

20 g Fe ------------------ m

m = 20 * 4 * 2 / 3 * 56

m = 160 / 168

m = 0,9523 g de H2

Por fim calcula-se o volume de H2 :

2 g H2 ---------------- 22,4 L ( nas CNTP )

0,9523 g H2 ---------- V

V = 0,9523 * 22,4 / 2

V = 21,33152 / 2

V = 10,66576 L

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cenaw

Aluno

2 respostas

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Só não entendi o por quê multiplicou a massa molar do hidrogênio por 2, pode explicar? E também por que colocou os números na frente da reação.

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